Quimica A La Flama
Páginas: 3 (689 palabras)
Publicado: 6 de diciembre de 2012
UNIVERSIDAD AUTONOMA DEL ESTADO DE MORELOS
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS E INGENIERIAS
QUIMICA GENERAL
PROFESORA: DALIA AZUCENA PARRILA HERNANDEZ
ALUMNOS:
LUCIA NAHOMI SANDOVALGONZALEZ
JORGE SERGIO RUBIO LIZARRAGA
MUÑOZ GUTIERREZ MIRYAM
PRACTICA
ESPECTROS DE EMISION
A 19 de septiembre de 2012
Objetivo:
Comprobar de forma empírica como los electrones brincan de unorbital a otro, como consecuencia se da la coloración a la flama de cada elemento, cuando entra en contacto con el fuego.
Introducción:
El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto defrecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado paradeterminar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.
Las características del espectro de emisión de algunos elementos son claramente visibles a ojo descubierto cuando estos elementos soncalentados. Por ejemplo, cuando un alambre de platino es bañado en una solución de nitrato de estroncio y después es introducido en una llama, los átomos de estroncio emiten color rojo. De manerasimilar, cuando el Cobre es introducido en una llama, ésta se convierte en luz verde. Estas caracterizaciones determinadas permiten identificar los elementos mediante su espectro de emisión atómica.
Elhecho de que sólo algunos colores aparezcan en las emisiones atómicas de los elementos significa que sólo determinadas frecuencias de luz son emitidas. Cada una de estas frecuencias están relacionadascon la energía de la fórmula:
Efotón = hν
donde E es la energía, h es la constante de Planck y ν es la frecuencia. La frecuencia ν es igual a:
ν = c/λ
donde c es la velocidad de la luz en elvacío y λ es la longitud de onda.
Con esto se concluye que sólo algunos fotones con ciertas energías son emitidos por el átomo. El principio del espectro de emisión atómica explica la variedad de...
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS E INGENIERIAS
QUIMICA GENERAL
PROFESORA: DALIA AZUCENA PARRILA HERNANDEZ
ALUMNOS:
LUCIA NAHOMI SANDOVALGONZALEZ
JORGE SERGIO RUBIO LIZARRAGA
MUÑOZ GUTIERREZ MIRYAM
PRACTICA
ESPECTROS DE EMISION
A 19 de septiembre de 2012
Objetivo:
Comprobar de forma empírica como los electrones brincan de unorbital a otro, como consecuencia se da la coloración a la flama de cada elemento, cuando entra en contacto con el fuego.
Introducción:
El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto defrecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado paradeterminar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.
Las características del espectro de emisión de algunos elementos son claramente visibles a ojo descubierto cuando estos elementos soncalentados. Por ejemplo, cuando un alambre de platino es bañado en una solución de nitrato de estroncio y después es introducido en una llama, los átomos de estroncio emiten color rojo. De manerasimilar, cuando el Cobre es introducido en una llama, ésta se convierte en luz verde. Estas caracterizaciones determinadas permiten identificar los elementos mediante su espectro de emisión atómica.
Elhecho de que sólo algunos colores aparezcan en las emisiones atómicas de los elementos significa que sólo determinadas frecuencias de luz son emitidas. Cada una de estas frecuencias están relacionadascon la energía de la fórmula:
Efotón = hν
donde E es la energía, h es la constante de Planck y ν es la frecuencia. La frecuencia ν es igual a:
ν = c/λ
donde c es la velocidad de la luz en elvacío y λ es la longitud de onda.
Con esto se concluye que sólo algunos fotones con ciertas energías son emitidos por el átomo. El principio del espectro de emisión atómica explica la variedad de...
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