ELEMENTOS QUÍMICOS Y SISTEMA PERIÓDICO

Configuración electrónica y sistema periódico

n el sistema periódico actual los elementos aparecen ordenados en orden creciente de su número atómico, lo que equivale a decir en orden creciente desu número de electrones. Ello significa que, prescindiendo de lo que pueda suceder con el núcleo, cada elemento químico se distingue del anterior por la presencia en su átomo correspondiente de unelectrón adicional o electrón diferenciador. Por tanto, añadiendo electrón a electrón, en el orden establecido por el método de construcción, se reproducirá una secuencia de configuraciones electrónicasque se corresponden una a una con los diferentes elementos del sistema periódico.

La posición de un elemento en el sistema periódico y su configuración electrónica están, entonces, estrechamenterelacionados. Dicha relación permite encontrar una explicación, en términos de estructura atómica, tanto a la ordenación como a la idea clave de periodicidad de las propiedades de los elementosdefendida por Mendeleiev.

Las series horizontales o periodos se corresponden con las capas electrónicas que aparecen definidas en el diagrama de niveles de energía y que corresponden a un conjunto deorbitales de energías próximas. Así cuando se rellena la primera capa con índice de ocupación 2, se recorre el primer periodo que contiene dos elementos; cuando se rellena la segunda, con índice deocupación 8, se recorre el segundo periodo que contiene ocho elementos, y así sucesivamente. El número de ocupación máximo de una capa coincide con el número de elementos presente en el periodocorrespondiente. Esta es la razón que justifica por qué las series horizontales del sistema periódico no tienen siempre la misma longitud.

Por su parte, las series verticales o grupos contienen elementos queposeen el mismo número de electrones en la capa más externa. Debido a su mayor lejanía respecto del núcleo, estos electrones externos pueden desprenderse del átomo con más facilidad, siendo, por ello,...