Elementos Representativos

Los elementos representativos corresponden al grupo IA, exceptuando al hidrógeno, (metales alcalinos) IIA (metales alcalinos térreos), IIIA, IVA y VA..

* Tienen electrones de valencia mas externo en orbitales atómicos s y p.
* Su carácter metálico se incrementa de abajo hacia arriba dentro de los grupos y de derecha a izquierda dentro de los períodos.
* A excepción del Hen el IA este y el IIA son metales.
* Los del grupo IIA IVA y VA se denominan elementos de post transición.

ELEMENTOS DEL GRUPO IA
Los metales alcalinos no se encuentran libres en la naturaleza porque se oxidan con suma facilidad. Se obtiene en forma económica por electrolisis de sus sales fundidas. El sodio y el potasio son muy abundantes en la naturaleza ( 2.6% y 2.4%respectivamente). Los restantes son poco comunes.

El francio tiene isótopos radiactivos de corta vida.
Tanto el K como el Cs tiene isótopos radiactivos naturales. De hecho el K40 se utiliza para la datación de objetos antiguos. Las propiedades varían al descender en el grupo.
La elevada densidad de carga del ión litio explica su capacidad para polarizar aniones de gran tamaño. Esto imparte un caráctercovalente muy alto a las sales de litio. Por ejemplo el LiCl Es soluble en etanol (solvente menos polar que el agua), pero el NaCl no lo es.
Referente a sus propiedades químicas este grupo se caracteriza por la pérdida de un electrón de su átomo, requieren reductores muy fuertes, reaccionan fuertemente con el agua (-390 Kj). Se da un fenómeno conocido como similitud diagonales la cual es laparecida reactividad con algunos elementos del grupo IIA.

IA | IIA | IIIA | IVA |
Li | Be | B | C |
Na | Mg | Al | Si |

Por ejemplo el Li es el único metal IA que se combina con el N para formar nitruro, al igual que el Mg (Li3N y Mg3N2). De igual manera ambos pueden formar carburos cuando se unen al carbono. Los otros metales alcalinos no lo hacen. Las solubilidades de los compuestosde Li son más cercanas a las de los compuestos de Mg que la de otros compuestos del grupo IA.

Los metales del grupo IA pueden reaccionar con los halógenos (VIIA); con el Se y el Te (grupo VIA); con el As y el Sb (VA); aparte de las ya mencionadas reacciones fuertes con el agua para formar hidróxidos.

Aplicaciones de los metales del IA
Na: E el metal alcalino mas empleado debido a suabundancia. Sus sales son fundamentales para la vida. Se emplea como agente reductos en la fabricación de sustancias químicas y tintes y en la metalurgia de metales como el titanio y el circonio. En la preparación de gasolina sin plomo. En las lámparas de arco para producir luz amarilla. Es muy conocido su hidróxido por sus aplicaciones industriales y domésticas. Aparte de su carbonato y desu bicarbonato tanto en el área industrial como la alimentaria. Su nitrato es un fertilizante (salitre) y su hidruro se utiliza para recuper la plata y el mercurio de las aguas de desecho.

Li: Debido a su alta capacidad calorífica (mayor que la de cualquier elemento) se le utiliza como medio para la transferencia de calor en los reactores nucleares experimentales. Se le emplea como reductoren reacciones orgánicas y en la industria aeroespacial en unión con el aluminio debido a su bajo peso. Es bien conocido por ser parte de los acumuladores de energía eléctrica. En medicina los compuestos de litio se aplican para el combate de perturbaciones mentales (depresión maníaca).

K: Sus sales son importantes para la vida. Su nitrato forma parte del salitre. En aplicacionesindustriales donde el Na no puede ser utilizado se prefiere el K.

Existen pocas aplicaciones para los otros metales aunque el Cs se utiliza en pilas fotoelectricas.

METALES DEL GRUPO IIA (alcalinos térreos)

Propiedades y abundancia
Son de color blanco plateado, maleables, dúctiles y ligeramente más duros que sus vecinos del IA. Su actividad se incrementa de abajo hacia arribadentro del...