elementos

GASES. “REACCIÓN DE UN METAL CON HCl.”
1. OBJETIVOS.
1.1 Hallar el volumen que ocupan las moles de hidrógeno gaseoso producido a las condiciones ambientales.
1.2 Recoger el gas producido en lareacción sobre agua, aplicando la ley de Dalton
2. FUNDAMENTOS TEÓRICOS.
De la reacción de Magnesio metálico con ácido clorhídrico en solución acuosa se obtiene hidrógeno gaseoso, así:
HCl (ac) + Mg(s) MgCl2 (ac) + H2 (g)
Un gas es un estado de la materia en el cual las partículas (moléculas o átomos) que lo conforman, son pequeñas en comparación con las distancias que hay entre ellas. En ungas las partículas están en constante movimiento, chocando contra las paredes del recipiente que las contiene. Estos choques dan lugar a la presión del gas.
La composición de un gas se describe entérminos de las cantidades relativas de cada uno de los gases presentes en una mezcla.
En una mezcla de gases (que no reaccionan entre sí) a las condiciones de temperatura y volumen constante, lapresión total ejercida por la mezcla de gases, es la suma de las presiones parciales de cada gas como si ocupara el mismo volumen individualmente
𝑃𝑇𝑜𝑡𝑎𝑙=𝑃1+ 𝑃2+⋯+ 𝑃𝑛
El hidrogeno recogido en la probetaestará saturado con vapor de agua, de tal manera que la presión del gas corresponderá a la suma de la presión parcial del hidrogeno y la presión que ejerce el vapor de agua.
𝑃𝑔𝑎𝑠= 𝑃𝐻2+ 𝑃𝑉𝑎𝑝 (𝑎𝑔𝑢𝑎)Esta última puede conocerse consultando una tabla que proporcione la presión de vapor del agua con la temperatura.
Además, existe una columna de líquido que ejerce una presión denominada presiónhidrostática (Ph), que se obtiene de la siguiente expresión:
𝑃ℎ=𝐿×𝜌𝐻2𝑂𝜌𝐻𝑔
Donde:
L = Altura en mm de la columna de líquido.
ρH2O = Densidad del agua.
ρHg = Densidad del mercurio.
Al terminar lareacción se obtiene un equilibrio entre la presión atmosférica y la presión ejercida dentro de la probeta, así:
𝑃𝑎𝑡𝑚= 𝑃𝑔𝑎𝑠+ 𝑃ℎ
Se sabe que:
𝑃𝑔𝑎𝑠= 𝑃𝐻2+ 𝑃𝑉𝑎𝑝 (𝑎𝑔𝑢𝑎)
Haciendo uso de las ecuaciones...