Elementos

ELEMENTOS Y ESTRUCTURA ATÓMICA

SÍMBOLOS QUÍMICOS
Desde los comienzos de la Química ha existido la necesidad de representar los elementos químicos mediante símbolos.
Los símbolos modernos fueron utilizados primeramente por Berzelius, quien los formó tomando la primera letra del nombre en latín, como letra mayúscula y cuando hubiera dos o más elementos cuyos nombres latinos comenzaran con lamisma letra, tomó la segunda o tercera letra en minúscula, por ejemplo:
Elemento Nombre en latín Símbolo químico
Oro Aurum Au
Plata Argentum Ag


TEORÍAS ATÓMICAS

Los griegos
El concepto de átomo nació con los griegos Leucipo y su discípulo Demócrito ( siglos V a IV a. C. ), quienes decían que cada cosa puede dividirse hasta un cierto límite, que llamaron átomo ( sindivisión ).
Dalton
Dalton, en 1803, desarrolló la primera teoría atómica que explicaba satisfactoriamente las leyes químicas enunciadas hasta ese momento.
Esta teoría puede resumirse en:
a) Todos los elementos están constituidos por átomos, consistentes en partículas materiales separadas e indestructibles.
b) Todos los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en las demáspropiedades.
c) Los átomos de elementos distintos son diferentes en masa y en las demás propiedades.
d) Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla.
Thomson
Thomson, en 1898, postuló que el átomo está constituido por una esfera de carga eléctrica positiva en la cual están incrustadas partículas de carga eléctrica negativa (electrones ) que neutralizan dicha carga.
Esto explicaba el hecho de que cuando se hacía pasar corriente eléctrica con un elevado voltaje en un tubo de descarga, a baja presión, se observaba luminiscencia en el gas contenido. Esto lo provocaban haces eléctricos que iban del cátodo al ánodo, llamados rayos catódicos, de carga eléctrica negativa. A las partículas elementales constituyentes de esos rayos seles llamó electrones ( e- ). Posteriormente, Goldstein en 1886, demostró la existencia de rayos positivos, los cuales son diferentes para distintos gases introducidos en los tubos de descarga. A los constituyentes elementales de dichos rayos, cuando se utilizaba hidrógeno, se les llamó protones ( p+ ).


Cátodo e- Ánodo
e-


Tubo de descarga

Rutherford
Para comprobarla veracidad del modelo atómico de Thomson, Lord Rutherford, en 1911, realizó experimentos que consistieron en “bombardear” delgadas láminas metálicas con partículas alfa ( (+2 ). A pesar de que éstas poseen carga eléctrica positiva, por su gran energía no tendrían mayor inconveniente en atravesar la lámina, porque se suponía que la carga eléctrica positiva estaría uniformemente repartida. Lamayoría de las partículas atravesaron la lámina en línea recta, pero hubo algunas que se desviaron bastante de su trayectoria e incluso un pequeño porcentaje “rebotó” en la lámina. Esto sólo podía explicarse suponiendo que toda la carga positiva del átomo estuviera concentrada en un núcleo atómico y los electrones estuvieran girando alrededor de él a distancias relativamente grandes.(+2 (
(+2 (
(+2 (
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(+2 (
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(+2 ((
(
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lámina metálica

Bohr
Pero el modelo atómico de Rutherford no era consistente, porque el electrón para vencer la atracción electrostática de núcleo, debería girar a gran velocidad, pero como tiene carga eléctrica...