Embriologia

Equilibrio Químico
Principio De Le Chatelier.
Laboratorio N°6

Nombre: Paulina Momberg Hernández.
Carrera: Enfermería
Fecha: 21 de junio del 2012
Resumen

En el laboratorio número 6 se llevo a cabo el equilibrio químico donde el experimento se realizo con diferentes reacciones químicas. Y también se observo el principio de Le Chatelier.
Se realizaron dos experimentos, donde en elprimero vimos la influencia de la concentración en el desplazamiento de un sistema en equilibrio, donde en un matraz aforado se agregó os reactivos de Cloruro férrico (FeCl3), Tiocianato de potasio (KSCN) y se aforo con agua destilada. Se utilizaron 3 tubos de ensayo donde en cada uno se añadió 5 ml de la solución de matraz que es de color rojo; en el primer tubo de ensayo se añadió agua destilada, enel segundo cloruro férrico y en el tercero Tiocianato de potasio. Posteriormente se observo la solución del primer tubo de ensayo disminuyo su concentración y tomo un color rojo claro, en el segundo se observo que la concentración aumento y tomo un color rojo oscuro al igual que el tercer tubo de ensayo. Esto se debió al principio de Le Chatelier.
En el segundo experimento se busco identificar lainfluencia del pH en el desplazamiento de un sistema en equilibrio, en el cuál se agregó a un tubo de ensayo los reactivos de Cromato de potasio (K2CrO4) y Ácido sulfúrico (H2SO4) y se espero a que se produjera un cambio, luego de eso se agregó Hidróxido de sodio (NaOH) y también se espero hasta que se observe un cambio. Luego de eso se volvió agregar el ácido y se repitió el procedimiento dosveces más. Se observó que la reacción es reversible, ya que paso de un color amarillo a un naranjo y después paso de naranjo a amarillo. Esto se debió al principio de Le Chatelier.

Objetivos.

Observar el equilibrio químico de una reacción con diferentes reactivos y la influencia que tiene la concentración.
Observar el principio de Le Chatelier en un sistema de equilibrio perturbado por elcambio de concentración.
Identificar que algunas reacciones pueden ser reversibles.

Materiales:
* Matraz aforado de 50 ml
* 4 Vasos precipitados
* 3 Tubos de ensayo
* 6 gotarios
* 1 gradilla
* 1 piseta
Reactivos
* Cloruro férrico (FeCl3)
* Tiocianato de potasio (KSCN)
* Cloruro de potasio (KCl)
* Agua destilada
* Cromato de potasio (K2CrO4)
*Hidróxido de sodio (NaOH)
* Ácido sulfúrico (H2SO4)

Procedimiento Experimental:
* Experimento 1
Influencia de la concentración en el desplazamiento de un sistema en equilibrio.
Reactivos a utilizar:
* Cloruro férrico (FeCl3)
* Tiocianato de potasio (KSCN)
* Agua destilada
En un matraz aforado de 50 ml añadimos 40 gotas de cloruro férrico (FeCl3) 0.05 M, más 20 gotas deTiocianato de potasio (KSCN) 0.5 M. Posteriormente aforamos con agua destilada, se tapa el matraz y se homogenizo la solución.
Luego de ese procedimiento se enumeraron los 3 tubos de ensayo.
En el tubo número 1: agregamos 1 ml de agua destilada, más 5 ml de la solución preparada en el matraz.
En el tubo número 2: agregamos 20 gotas de cloruro férrico (FeCl3), más 5 ml de la solución preparada enel matraz.
En el tubo número 3: agregamos 20 gotas de Tiocianato de potasio (KSCN), más 5 ml de la solución preparada en el matraz.
Agitamos los 3 tubos y observamos los colores que tomaron.

Observación:
Al añadir los reactivos de Cloruro férrico (FeCl3) y Tiocianato de potasio (KSCN) en el matraz tomó un color rojo. Luego se observo lo siguiente:
En el tubo 1: La concentración disminuyo aligual que el color porque se diluyó, tomó un color rojo claro.
En el tubo 2: La concentración aumento al igual que el color, tomó un color rojo oscuro.
En el tubo 3: La concentración aumento al igual que el color, tomó un color rojo oscuro.

* Experimento 2
Influencia del pH en el desplazamiento de un sistema en equilibrio.
Reactivos a utilizar:
* Cromato de potasio (K2CrO4)
*...