Empirico

Intentare no confundirte mucho.
Primero veamos la empirica:
Esta se define como la razon de atomos mas simple en el compuesto.
Sus pasos:
1.- Se escribe la composicion de cada elemento en formade columna:
2.- Esta composicion equivale a la masa en gramos
3.- Se anota el peso atomico de cada uno de los elementos
4.- Se divide la masa entre el peso atomico para cada uno de los elementos5.- Se divide cada cosciente del peso anterior entre el minimo valor obtenido
6.- Estos coeficientes obtenidos corresponden a los atomos de cada elemento en la formula minima
EJEMPLO ¿Cual es laformula empirica de un compuesto que tiene la sig. composicion: C040.0% H=6.70% y O=53.33%
paso 1 2 3 4 5 6
C 40.0% - 40g - 12g 40/12 = 3.33 / 3.33 = 1
H 6.70% - 6.70g-1g 6.70/1= 6.70 / 3.33= 2
O 53.3%-53.3g-16g 53.3/16=3.33/3.33= 1

Entonces su formula empirica seria
CH2O
Ahora la formula molecular:
Para determinar la formula molecular real de un compuesto es necesario conocer en primerlugar la formula empirica y la masa molecular de dicho compuesto. Ahora bien para determinar la formula empirica es necesario conocer la composicion porcentual del compuesto y las masas atomicas de susconstituyentes (o sea lo de arriba)

Ejemplo: el compuesto tiene una composicion de C=85.69% H=14.31%; ademas tiene un peso molecular de 56

C 85.69% 85.69g 12g 85.69/12 =7.14 /7.14= 1
H 14.31%14.31% 1g 14.31/1 =14.31/7.14=2

formula empirica CH2
Ahora sacamos su masa atomica

C= 12X1 =12
H= 1X2 = 2
--------
14g
Ahora bien, dividimos el peso molecular (59) entrte los 14 obtenidos dela masa
PM= 56/14 = 4
Multiplicamos nuestra formula empirica por estos cuatro que obtuvimos:

(CH2)4

y asi obtenemos la formula molecular

C4H8
[pic]

Tabla de pesos atomicos de loselementos quimicos
|Elemento |Simbolo |Numero Atomico |Peso Atomico |
|Actinio |Ac |89 |(227) |
|Aluminio |Al |13...