emulsiones y coloides

En física y química un coloide, sistema coloidal, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema formado por dos o más fases, principalmente: una continua, normalmente fluida, y otradispersa en forma de partículas; por lo general sólidas.1 La fase dispersa es la que se halla en menor proporción. Normalmente la fase continua es un líquido, pero pueden encontrarse coloides cuyoscomponentes se encuentran en otros estados de agregación.
las principales propiedades de los coloides: su tendencia espontánea a agregar o formar coágulos.
Los coloides también afectan el punto deebullición del agua y son contaminantes.
Los coloides se diferencian de las suspensiones químicas, La suspensión química es filtrable, mientras que el coloide no es filtrable.
Tipos2
Los coloides seclasifican según la magnitud de la atracción entre la fase dispersa y la fase continua o dispersante. Si esta última es líquida, los sistemas coloidales se catalogan como «soles»y se subdividen en «liófobos»(poca atracción entre la fase dispersa y el medio dispersante) y «liófilos» (gran atracción entre la fase dispersa y el medio dispersante). Si el medio dispersante es agua se denominan «hidrófobos»(repulsión al agua) e «hidrófilos» (atracción al agua).
En la siguiente tabla se recogen los distintos tipos de coloides según el estado de sus fases continua y dispersa:
 
Fase dispersa

GasLíquido
Sólido
Fase continua
Gas
No es posible porque todos los gases son solubles entre sí.
Aerosol líquido,
Ejemplos: niebla, bruma
Aerosol sólido,
Ejemplos: humo, polvo en suspensión

LíquidoEspuma,
Ejemplos: espuma de afeitado, nata
Emulsión,
Ejemplos: leche, salsa mayonesa, cremas cosméticas
Sol,
Ejemplos: pinturas, tinta china

Sólido
Espuma sólida,
Ejemplos: piedrapómez, aerogeles, merengue.
Gel,
Ejemplos: gelatina, gominola, queso
Sol sólido,
Ejemplos: cristal de rubí
Los coloides se clasifican en tres clases generales que dependen del tamaño de la partícula,...