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UNIVERSIDAD JUÀREZ AUTÒNOMA DE TABASCO
DIVISIÒN ACADÈMICA DE CIENCIAS AGROPECUARIAS

QUIMICA AGRICOLA

PRACTICA 5:
PH RELACION 1:2 CON H2O,CACI2 0.01 M Ó KCI 1 N
INTEGRANTES:
JIMY ISIDRO RICÀRDEZ LÒPEZ
LUCERO POLANCO ARJONA
IGNACIO CORNELIO ORDOÑEZ
JOSE ANTONIO RODRIGUEZ LUNA.
PROFESOR:
ING.ULISES LÓPEZ NOVEROLA
SEMESTRE:
1°
GRUPO:
A

VILLAHERMOSA TABASCO, 23 DE OCTUBRE DEL2012.
INTRODUCCION
El objetivo de la práctica es determinar experimentalmente el ph de una solución, y saber utilizar este dato en el cálculo de las constantes de disociación. En este experimento se preparan varias soluciones de ph conocido y se hallaron las coloraciones que son características de algunos indicadores en soluciones de diferentes ph.
La apropiada reacción del suelo, o ph, esextremadamente importante para las plantas porque afecta directamente la disponibilidad de los nutrientes necesarios para el crecimiento eficiente de las plantas. Los suelos que son muy ácidos o demasiado alcalinos no favorecen la solución de compuestos, y, por lo tanto, restringen la presencia de iones de nutrientes esenciales para las plantas. El ph del suelo es el resultado de muchos factores, entreotros, material parental del suelo, materia orgánica, crecimiento vegetativo, y nutrientes añadidos.
En este protocolo, van a determinar el valor ph de sus muestras de suelo. También, buscarán la conexión entre los valores ph y las condiciones del suelo en su lugar de estudio.
Con el fin de discutir los problemas, conviene emplear una escala de concentraciones diferentes de la que hemosutilizando. La escala que vamos a definir recibe el nombre de escala de ph y fue propuesta por vez primera.

OBEJTIVO
GENERAL

• Determinar la acidez o basicidad de un suelo a partir de valor obtenido de pH.

ESPECÍFICOS

• Aprender a realizar el procedimiento en laboratorio para la obtención de pH en un suelo.

• Conocer las variaciones de ph de algunos productos que consumimos a diario.MARCO TEÓRICO
PH DEL SUELO

El pH del suelo aporta una información de suma importancia en diversos ámbitos de la edafología. Uno de los más importantes deriva del hecho de que las plantas tan solo pueden absorber los minerales disueltos en el agua, mientras que la variación del pH modifica el grado de solubilidad de los minerales. Por ejemplo, el aluminio y el manganeso son más solubles en el aguaedáfica a un pH bajo, y cuando tal hecho ocurre, pueden ser absorbidos por las raíces, siendo tóxicos a ciertas concentraciones. Por el contrario, determinadas sales minerales que son esenciales para el desarrollo de las plantas, tal como el fosfato de calcio, son menos solubles a un pH alto, lo que tiene como resultado que bajo tales condiciones sean menos disponibles con vistas a ser absorbidosy nutrir las plantas. Obviamente en la naturaleza, existen especies vegetales adaptadas a ambientes extremadamente ácidos y básicos. Empero las producciones agropecuarias suelen basarse en cultivares que soportan ambientes iónicos de las soluciones del suelo menos extremos. En la práctica, resulta infrecuente encontrar suelos con pH inferiores a 3,5 o superiores a 10. En este post, destinado alos estudiantes, relataremos algunos aspectos básicos sobre la importancia que atesora este indicador del estado del medio edáfico.
Reiteramos que este post esta destinado a estudiantes. No incluimos material o ideas originales. Tan solo rellenamos una laguna importante en los contenidos de esta bitácora, en base a recortes de algunas páginas web (las enlazadas) . Los expertos no encontrarán nadanuevo aquí. Así pues podéis ahorraros su lectura. ¡Vacaciones!
El pH es una medida de la concentración de hidrógeno expresado en términos logarítmicos. Los valores del pH se reducen a medida que la concentración de los iones de hidrógeno incrementan, variando entre un rango de 0 a 14. Los valores por debajo 7.0 son ácidos, valores superiores a 7.0 son alkalinos y/o básicos, mientras que los que...