Energía De Activación De Gibbs

ENERGÍA DE ACTIVACIÓN DE GIBBS


Existen en la naturaleza reacciones endotérmicas que se producen espontáneamente, lo que significa que, además de la energía, debe existir otro factor quecondicione la espontaneidad de una reacción química. Esta otra variable es el grado de desorden, también denominado entropía (S).
La relación entre la energía y el desorden puede explicarse a partir de lasiguiente ecuación:
G = H - T *S
Donde:
H es el contenido energético o entalpía
T es la temperatura absoluta
S es la entropía
G es la energía libre de Gibbs

La energía de activación deGibbs (o energía libre) es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química apresión y temperatura constantes. Dicho de otro modo, la diferencia de energía entre el estado elemental de los reactivos y el del complejo activado es la llamada energía libre de activación deGibbs:
“Representa la energía que debe comunicarse a las moléculas para que pasen del estado elemental al de transición”.
La espontaneidad de una reacción se calcula a partir de la energía libre deGibbs.

Condiciones:
La variación de G es la que determina el carácter espontáneo de una reacción química:
* Una reacción es espontánea si G<0 (en todos los procesos espontáneos la energíalibre del sistema disminuye; es decir, el valor final de G es menor que el inicial y, por tanto, G es negativa. tal disminución (G<0) podrá ser debida a una disminución del contenido energético H(H<0), a un aumento del desorden (S>0) o a ambos).
* La condición de equilibrio es ΔG=0
* El proceso no es espontáneo cuando ΔG>0
* Un catalizador es una sustancia que sin modificarel estado inicial y final de la reacción, es capaz de cambiar el mecanismo de reacción, pudiendo modificar la velocidad de ésta. Por lo tanto, puesto que no afecta a la situación inicial y final, no...