Medicion Energia Libre De Gibbs

Informe de Laboratorio de Electroquímica
“Medición de Energía libre de Gibs, Entropía y Entalpía”

Integrantes: -Sebastián Badilla Contreras
-Rodrigo Flores Barahona-Miguel Rodríguez Ramírez
-CristianValenzuela Tello

Profesor: Horacio Aros
Procedimiento
Se desea calcular las propiedades termodinámicas, tales como Energía Librede Gibbs (G), Entropía (S) y Entalpia (H), a través de la medición de la FEM con la siguiente celda electroquímica:
Pb(s)/PbCl2/AgCl(s)/Ag(s)
La reacción que ocurre en la celda es la siguiente:Pb(s) + 2AgCl(s) → PbCl2 + 2Ag(s)
Como primer paso se procedió a preparar el electrodo de Ag/AgCl(s) por la anodización de un alambre de plata en una solución de HCl concentrada, conectada a unaplaca de cobre que servirá de ánodo. El electrodo de Ag/AgCl(s) estará listo cuando en ele alambre de plata se deposite una capa de AgCl y el amperaje se haga constante en la fuente de poder.
Luego elelectrodo de Ag/AgCl(s) se estandariza con un electrodo de calomel, en una solución de KCl saturada.
El electrodo de plomo, se sumerge en una solución de HgCl2 al 1% por cinco minutos y luego elelectrodo de plomo limpiarlo con papel filtro.
Se monta la celda con los electrodos en un solución de acido clorhídrico diluida con un exceso de PbCl2.
Medir la FEM de la celda a distintastemperaturas entre 0 y 30 grados Celsius.

Resultados
Se tiene la variación de E˚ con respecto la temperatura del electrodo de calomel, la cual está representada por la siguiente ecuación:E˚=0,2415-7,6*10-4*T-25
Donde T en grados Celsius.
El potencial de la celda esta dado por la siguiente expresión:
Ecelda˚=Ecalomel˚-EAg/AgCl2˚
A continuación se tabulan los datos de E˚ contra temperatura,...