energía interna de un sistema
Páginas: 2 (295 palabras)
Publicado: 24 de julio de 2015
ENERGÍA INTERNA DE UN SISTEMA
Definimos energía interna U de un sistema la suma de las energías cinéticas
de todas sus partículas constituyentes, más la suma de todas lasenergías de interacción entre ellas.
La energía interna no incluye la energía potencial del sistema debida a la interacción entre il sistema y su entorno. Si el sistema es unvaso con agua, colocarlo a una altura h aumenta su energía potencial gravitacional, pero no afecta su energía interna.
La transferencia de calor es transferencia de energía.Si agregamos cierta cantidad de calor Q a un sistema y éste no realiza trabajo, la energía interna aumenta en una cantidad igual a Q. Si el sistema efectúa un trabajo
Wexpandiéndose contra su entorno y no se agrega calor durante ese proceso, sale energía del sistema y U disminuye. Si hay transferencia de calor Q y trabajo W, y si el cambio deenergía interna es _U:
Q = U +W
Cuando se agrega calor Q a un sistema, una parte de esta energía permanece en el sistema modificando su energía interna y el resto sale delsistema cuando éste efectúa trabajo W contra su entorno.
PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA
La primera ley de la termodinámica es una generalización del principio deconservación de la energía para incluir la transferencia de energía como calor y como trabajo mecánico. Definimos la energía interna U en términos de energías cinéticas y potencialesmicroscópicas, pero esta definición no es “operativa” porque no describe cómo determinar la energía interna a partir de cantidades físicas que podemos medir directamente. Através de la primera ley de la termodinámica, podemos dar una definición operativa:
ΔU = Q−W
W y Q se pueden medir, entonces se puede conocer el cambio de energía interna U.
Definimos energía interna U de un sistema la suma de las energías cinéticas
de todas sus partículas constituyentes, más la suma de todas lasenergías de interacción entre ellas.
La energía interna no incluye la energía potencial del sistema debida a la interacción entre il sistema y su entorno. Si el sistema es unvaso con agua, colocarlo a una altura h aumenta su energía potencial gravitacional, pero no afecta su energía interna.
La transferencia de calor es transferencia de energía.Si agregamos cierta cantidad de calor Q a un sistema y éste no realiza trabajo, la energía interna aumenta en una cantidad igual a Q. Si el sistema efectúa un trabajo
Wexpandiéndose contra su entorno y no se agrega calor durante ese proceso, sale energía del sistema y U disminuye. Si hay transferencia de calor Q y trabajo W, y si el cambio deenergía interna es _U:
Q = U +W
Cuando se agrega calor Q a un sistema, una parte de esta energía permanece en el sistema modificando su energía interna y el resto sale delsistema cuando éste efectúa trabajo W contra su entorno.
PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA
La primera ley de la termodinámica es una generalización del principio deconservación de la energía para incluir la transferencia de energía como calor y como trabajo mecánico. Definimos la energía interna U en términos de energías cinéticas y potencialesmicroscópicas, pero esta definición no es “operativa” porque no describe cómo determinar la energía interna a partir de cantidades físicas que podemos medir directamente. Através de la primera ley de la termodinámica, podemos dar una definición operativa:
ΔU = Q−W
W y Q se pueden medir, entonces se puede conocer el cambio de energía interna U.
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