energía química en energia electrica

Colegio Técnico Profesional de Heredia
1er Trabajo Extra- Clase
I Periodo


Sub Área:
Instalaciones Eléctricas.


Profesora:
Krishna Saborío Marchena.


Tema:
Energía Química en Energía Eléctrica.


Integrantes:
Andrea Aguilar Rojas – Andy Montero Delgado.


Sección:
10 – 2.


Fecha de Entrega:
04 de Marzo de 2014.Introducción:

El siguiente trabajo nos ayudara a entender un poco sobre la definición de la energía y en qué tipos de energías se puede subdividir para después comprender mejor acerca de cómo la energía química tiene la capacidad de crear mediante su funcionamiento corriente eléctrica.


Mencionaremos aspectos importantes de la energía como su ley fundamental (que explica que la energía ni se crea nise destruye solo se transforma), explicaremos como se produce la corriente eléctrica por medio de reacciones químicas, el funcionamiento interno de la pila y sus funcionalidades, reacciones de oxidación-reducción y la pila galvánica.


Explicaremos la importancia de una redox para el correcto funcionamiento de una pila galvánica, las partes de ella, cómo y por donde fluyen los electrones, elcomportamiento de los iones y cationes en la solución salina, la importancia del puente salino, entre otros.














Desarrollo:



La Energía:

Es una magnitud física que se puede asociar con la capacidad que tienen los cuerpos para producir luz, calor, entre muchas otras reacciones. En física la energía es uno de los conceptos más básicos debido a su propiedadfundamental: La energía total es un sistema que se encuentra aislado y se mantiene constante por lo tanto en el universo no puede existir creación ni desaparición de energía, sino transferencia de un sistema a otro o transformación de energía de una forma a otra, en resumen la ley de la conservación de la energía estipula que la energía ni se crea ni se destruye solo se transforma. La energía puedemanifestarse de diversas maneras, tales como: cinética, potencial, química, eléctrica, nuclear, sonora, entre muchas otras, tiene la posibilidad de transformarse entre sí pero respetando su propiedad fundamental ya mencionada.


La Energía Química:
Se produce por la interacción de átomos y moléculas, por lo general se reordenan los protones y neutrones y esto es lo que se conoce como reacciónquímica y estas reacciones producen cargas eléctricas. Una reacción química que disminuye la energía, contribuirá a la pérdida de energía en el ambiente, normalmente en forma de calor o luz. Por otra parte, una reacción química que aumenta la energía en un sistema, estará obtenido esta energía adicional del ambiente y cualquier cambio en los enlaces químicos de una molécula implica el trasbordo deenergía química. Una reacción química sería la producida por una cerilla cuando por medio de la fricción se prende el fósforo.





La Pila:
Es un elemento o dispositivo capaz de convertir la energía química en energía eléctrica. Cuando una pila se conecta a un circuito eléctrico se inicia una reacción química capaz de liberar electrones que recorren el circuito.
Todas las pilas consisten en unelectrolito (que puede ser líquido, sólido o en pasta), un electrodo positivo y otro negativo. El electrolito es un conductor iónico, contiene iones o átomos cargados. Uno de los electrodos produce electrones y el otro los recibe.
Al conectar ambos electrodos al circuito que hay que alimentar se produce una corriente eléctrica, esto nos permitirá poner en funcionamiento los receptoresconectados al circuito (bombillos, motores, etc.)


Reacciones de Oxidación-Reducción:
La corrosión del hierro (oxidación) y de otros mátales tales como la corrosión de las terminales de la batería de un automóvil, son procesos conocidos. Llamamos corrosión a la conversión de un metal en un compuesto metálico, por medio de una reacción entre el metal y alguna sustancia en su entorno. La...