Energia de red
La estabilidad de un compuesto iónico sólido depende de las interacciones de todos los iones de la estructura; no solo la que se da entre un catión y unanión.
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Energía de Red
Energía requerida para separar completamente un mol de un compuesto iónico sólido para formar iones gaseosos.
MgF2(s) γ Mg+2(g) + 2F-1(g)
Ciclo Born HaberDefine los pasos que preceden la formación de un sólido iónico. Relaciona la energía reticular de un compuesto iónico, con la energía de ionización, la afinidad electrónica y ciertas propiedadesatómicas como son la energía de enlace y la energía de formación (o entalpía).
Ejemplo:
Calcular la energía reticular de fluoruro de litio, un compuesto iónico, si el Calor de Formación (Entalpía) deLiF, ∆H = -594.1 kJ
Li(s) + ½ F2(g) γ LiF(s)
Pasos a seguir:
Hacer un análisis de cambios de energía (∆H°) en cada paso del proceso, a través de la Ley de Hess:
1. Li metal sólido,pasa a gaseoso.
Usa Energía de sublimación.
Li(s) γ Li(g) ∆H°1 = 155.2 kJ
2. La molécula de flúor se disocia y forma dos átomos de fluor.
(La energía requerida para romper elenlace F-F es 150.6 kJ entonces para ½ F2 ∆H° = 75.3 kJ.)
½ F2(g) γ F(g) ∆H°2 = 75.3 kJ
3. Se ioniza el litio (se usa la E de ionización) (En este caso se usa la 1a Ede ionización).
Li(g) γ Li+(g) + e- ∆H°3 = 520 kJ.
4. Agregar 1 mol de electrones a 1 mol de átomos de Flúor (usar datos de afinidad electrónica con el signo opuesto).F(g) + e- γ F-(g) ∆H°4 = -328 kJ
5. Combina 1 mol de cada uno de los iones obtenidos. En este paso el valor de la energía es desconocido.
Li+(g) + F-(g) γ LiF(s) ∆H°5= ?
Por lo tanto tenemos que
Li F(s) + E γ Li+(g) + F-(g)
En donde E es la energía reticular.
Resumiendo:
Sublimación
1) Li(s) γ Li(g)...
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