Energia

• Energía: una propiedad de un sistema que expresa su capacidad de realizar un trabajo • Trabajo: se realiza trabajo cuando se desplaza un cuerpo una distancia d realizando sobre él una fuerza F – es la cantidad de energía que se transfiere al ejercer la fuerza F y producir el desplazamiento d; se calcula con W=F·d – trabajo P-V realizado por una fuerza exterior F sobre un sistema:
• Calor: setransfiere calor entre dos cuerpos cuando se ponen en contacto teniendo temperaturas diferentes – el cuerpo emisor de calor está a T más alta y el receptor a T más baja – como consecuencia de la transferencia de calor, el sistema emisor se enfría (su T disminuye) y el receptor se calienta (su T aumenta).
– la cantidad de calor, o el calor, es la energía que se intercambia entre los dos cuerpos – esuna de las formas en que se transmite la energía.
• Calor – se mide por calorimetría • medidas de cambios de temperatura y de capacidades caloríficas (calores específicos)
• Energía total de un sistema – mecánica + eléctrica + magnética
La presión (símbolo p)1 2 es una magnitud física que mide la proyección de la fuerza en dirección perpendicular por unidad de superficie, y sirve paracaracterizar cómo se aplica una determinada fuerza resultante sobre una línea.
El volumen 1 es una magnitud escalar2 definida como la extensión en tres dimensiones de una región del espacio. Es una magnitud derivada de la longitud, ya que se halla multiplicando la longitud, el ancho y la altura.
El volumen es una magnitud definida como el espacio ocupado por un cuerpo y, como tal, tiene una amplia aplicaciónen Química
En química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente es la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menosconcentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada está. 1

TERMOQUIMICA
I. OBJETIVOS.-
Aplicar los conceptos fundamentales de la termoquímica a las siguientes determinaciones experimentales:
Capacidad calorífica de un calorímetro
Calor latente de fusión
Calor latente de vaporización
Calor de neutralización de una reacción ácido – base
Calor de solución
Capacidad Calorífica (C).- Esla propiedad termodinámica que multiplicada por la variación de temperatura es igual a la cantidad de energía que a tomado o cedido una sustancia como calor cuando se pone en contacto con otro que tiene una temperatura diferente.
Así, si la temperatura del cuerpo se eleva de Ti a Tf, al tomar una cantidad de calor Q, la capacidad calorífica “C” del cuerpo viene dada por:
De acuerdo a Ec. (2), lacapacidad calorífica de una sustancia, es la cantidad de calor requerida para variar su temperatura en 1ºC. Este concepto es usado en la determinación de la capacidad calorífica de un calorímetro.
Calor Específico(C).- Es la capacidad de calor, medido en calorías, que necesita un gramo de una sustancia para variar 1ºC. El producto del calor específico (c) por la masa molar (M), nos dará la CapacidadCalorífica Molar ( ).
CM =
Calor de Reacción(HR).- Se define como la cantidad de calor que se desprende o absorbe durante una reacción química, esto se debe a la diferencia entre las entalpías de los productos y reactantes a presión constante y temperatura definida.
Dentro de los calores de reacción se encuentran los calores de formación, combustión, fusión, vaporización, sublimación,disolución, neutralización, etc.
Calor de Neutralización (HN).- Es la cantidad de calor desprendido cuando reaccionan un equivalente de un ácido (una mol de iones H+) con un equivalente de una base (una mol de iones OH-)
H+(aq) + OH-(...
BIBLIOGAFIA
http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/termoquimica-conceptos-generales.
http://fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/ArchivosHTML/Teo_1_princ.htm...