Energias

UNIDAD III

ESTEQUIOMETRIA

OBJETIVOS
o Identificar reactivos y productos en una
ecuación química
o Enunciar las principales Leyes fundamentales
de la Química
o Definir los conceptos de mol, masa molar,
estequiometría

REACCIONES QUIMICAS
REACCIONES
o El efecto conjunto de las transformaciones moleculares se
traducirá en un cambio observable de sustancia o cambio
químico; dichoproceso de transformación recibe el nombre de
REACCION QUIMICA.
ECUACION QUIMICA: Es la descripción de una reacción
química, por medio de formulas químicas y coeficientes
estequiométricos.
Las sustancias iniciales se denominan REACTIVOS, y las
finales PRODUCTOS; indicando el estado físico de cada uno:
(s) sólido, (l) liquido, (g) gas, (aq) solución acuosa. La flecha
indica el sentido de latransformación.

REACCION

REACTIVOS

→

PRODUCTOS

QUIMICA

aA+bB→ cC+dD
4 Fe(s) + 3 O2 (g) → 2 Fe2 O3 (s)
Las ecuaciones químicas están basadas en
observaciones experimentales
Las reacciones químicas van acompañadas con
cambios de energías con el medio, que se manifiestan bajo
las formas de calor, luz o electricidad.

Ley de la conservación de la masa.
Ley de Lavoisier(1789)
o La masa total de un sistema material aislado se mantiene
constante, independientemente de los cambios físicos o
constante
químicos que en él se produzcan.
Ej. A + B

C+D

mA + mB = mC + mD = CTE

o Reacción del cobre con el azufre para originar sulfuro cúprico
CuS
Cu + S
resulta que 4,00 g de Cu reaccionan con 2,02 g de S y
producen 6,02 g de CuS.
Es decir, que: en unareacción química, la materia ni se crea
ni se destruye, sólo se reorganiza.

Ley de la conservación de la energía.
Einstein 1905
o La energía no puede crearse, ni destruirse en
no
una reacción química o proceso físico. Solo
una
sico.
puede convertirse de una forma a otra
puede
o Ej. Reacciones químicas exotérmicas la energía
química se convierte en energía calorífica
o ∆E = ∆m c2Ecuación de Einstein

Ley de la conservación
de la materia y de la energía
o Ley de Lavoisier generalizada con el aporte de
Einstein. La cantidad combinada de materia y
energía en el universo es fija. Materia y energía
pueden interconvertirse
o En un sistema cerrado, la suma de las masa
incrementadas en término equivalente de energía,
se mantiene constante.
∑(masa + E/c2 ) =CTE

Ley de lasproporciones definidas
Proust (1801)
o Cuando dos o más elementos se combinan para formar
un determinado compuesto, lo hacen siempre en una
siempre
relación constante de masas.
relaci
masas
5g de CH4 ⇒ 3.75 g de C + 1.25 g de H ⇒

3.75 / 1.25 = 3 / 1

16 g de CH4 ⇒ 12 g de C + 4 g de H ⇒

12 / 4 = 3 / 1

CH4

mC / mH = cte

Ley de las proporciones múlltiples.
tiples.
LeyDalton ( 1803)
Dalton
o Si dos sustancias simples se combinan para formar
más de un compuesto, las diferentes masas de una
compuesto
diferentes
de ellas que se combinan con la misma masa de la
misma
otra; están en una relación que puede ser expresada
por números enteros y pequeños
2 sustancias simples: A: H

B:O

H2O2 ⇒ mO / mH = 32 g / 2 g = 16 / 1
HyO

H2O ⇒ mO / mH = 16 g / 2 g =8 / 1
mO ( H2 O2 ) / mO ( H2O ) = 16/8 = 2/1= cte

Ley de las Proporciones Recíprocas.
Ley
procas.
Richter (1792)
Richter
o Las masas de dos elementos diferentes que se
combinan con una misma cantidad de un tercer
elemento, guardan la misma relación que las masas
de aquellos elementos cuando se combinan entre sí.
Ej. Sust. A: H2 – Sust. B: O2 - Sust. C: C
A y B se combinan ⇒ H2O⇒proporción → 16g de O + 2g H2
⇒ 8g de O2 + 1g H2 relación 8 / 1
A y C se combinan ⇒ CH4 ⇒ proporción →12 g de C + 4g de H2
⇒ 3 g de C + 1g de H2 relacion 3/ 1

Sabiendo como se combinan B y C con una misma masa de
A ⇒ podemos saber como se combinaran B y C entre sí.
B y C se combinan ⇒ CO2 proporción → 32 g O2 + 12 g C
⇒ 8 g de O2 + 3 g de C relación 8 / 3
• En base a ley de RICHTER, se...