Energías De Enlace

Energías de enlace
La energía de enlace es la energía total promedio que se desprendería por la formación de un mol de enlaces químicos, a partir de sus fragmentos constituyentes (todos en estadogaseoso).1 Alternativamente, podría decirse también que es la energía total promedio que se necesita para romper un mol de enlaces dado (en estado gaseoso).
Los enlaces más fuertes, o sea los másestables, tienen energías de enlace grandes. Los enlaces químicos principales son: enlaces covalentes, metálicos e iónicos. Aunque típicamente se le llama enlace de hidrógeno al puente de hidrógeno, éste noes un enlace real sino una atracción intermolecular de más baja energía que un enlace químico.
Las atracciones intermoleculares (fuerzas de Van der Waals), comprenden las ion-dipolo,las dipolo-dipolo, y las fuerzas de dispersión de London que son atracciones típicamente más débiles que las atracciones en un enlace químico.
El puente de hidrógeno es un caso especial de la fuerzaintermolecular dipolo-dipolo, que resulta ser de mayor energía relativa debido a que el hidrógeno tiene tan sólo unelectrón que apantalla su núcleo positivo. Esta situación hace que la atracción entre ese hidrógeno,enlazado a un átomo electronegativo, y un átomo con carga parcial negativa sea relativamente grande.
Una reacción química consiste en un nuevo reagrupamiento de los átomos de los reactivos para formarlos productos. Esto supone la ruptura de ciertos enlaces y la formación de otros nuevos. Si se conocen las energías necesarias para romper dichos enlaces, se podría calcular la entalpía de la reacción.Cuanto más alta sea la energía de enlace, querrá decir que más costará romperlo, por lo que el enlace será más fuerte y más estable.
Como en la mayoría de las ocasiones se suele trabajar a presiónconstante, la variación de las energías de enlace coincidirá con la variación de entalpía de la reacción.
En la siguiente tabla te damos las entalpías o energías de enlace más corrientes:
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