Enfermedades Causadas Por Los Banos Publicos

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un agente reductor es aquel que se oxida, es decir, que cede electrones a otro compuesto / elemento. Un agente oxidante es aquel que se reduce, es decir, que roba electrones a otro compuesto / elemento.
Un mismo compuesto / elemento, puede ser que dependiendo con quien se enfrente sea reductor o oxidante..., o tambien puede que aumente su caracter reductor u oxidante o disminuya, inclusohasta desaparecer, a medida que varia el pH del medio. Un ejemplo de esto es el Peroxido de hidrogeno (H2O2), agua oxigenada, que puede actuar como reductor o como oxidante dependiendo de si esta en medio basico o acido.

Lo importante a saber de esto, a grandes rasgos, es conocer hacia que estado de oxidacion (numer de valencia) tienden a ir de forma natural y espontanea los elementos o compuestos,y si tienen suficiente potencial frente al otro para lograrlo. Esta es la base de las reacciones redox.
Siempre que un compuesto se oxida, hay otro que se tiene que reducir, obligatoriamente.
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Un indicador redox es una sustancia cuyo color es intenso, bien definido, y distinto en sus estados oxidado y reducido. Se utilizan como indicador en las titulaciones redox, ya que estas sustanciasrequieren sólo un ligero cambio en la proporción de un estado u otro, para variar de color, y no alteran significativamente el titulante, ya que el color se puede apreciar aún cuando la concentración del indicador es baja. Entonces, cuando se ha llegado al punto de equivalencia, una sola gota más del titulante hará variar al indicador.
En la siguiente tabla tenemos una lista de algunos indicadoresredox, y sus respectivos colores en forma reducida y oxidada:
Indicador | Color Reducido | Color Oxidado |
Azul de Metileno | Azul | Incoloro |
Difenillamin-Sulfato de Bario | Incoloro | Púrpura |
Nitro-Ferroina | Rojo | Azul-Pálido |
Rojo neutro | Rojo | Incoloro |
Tionina | Violeta | Incoloro |
Ferroina | Rojo | Azul-Pálido |
Algunas sustancias sirven como indicadores internos. Porejemplo, el permanganato de potasio puede ser usado como oxidante y como indicador redox al mismo tiempo. Esta sustancia tiene un color rosa pálido cuando está reducido, y un color violeta fuerte cuando está oxidado. De manera que cuando titulamos con permanganato de potasio, la primera gota en exceso de oxidante, causará la aparición de este color violeta, indicando el final de la titulación.Otros indicadores son específicos, son indicadores que reaccionan específicamente con uno de los reactivos, por ejemplo el almidón, que produce un color azul intenso cuando reacciona con el iodo, o el ion tiocianato, que reacciona con el hierro (III) produciendo un color rojo.
La reacción de un indicador redox en una volumetría redox, podría representarse de la siguiente manera:

Cuando elindicador es adicionado a la mezcla que está siendo titulada, la relación entre la concentración del indicador reducido y la concentración del indicador en su forma oxidada, se ajustan de tal manera que en todos los puntos de la titulación, el potencial del indicador se ajusta al potencial de la mezcla.
El indicador le da a la mezcla el color de su forma predominante, oxidado o reducido.
Siponemos por ejemplo, la titulación de hierro (II) con cerio (IV), la reacción sería la siguiente:

El objetivo es determinar la cantidad de hierro presente en la muestra, titulando con una sal de cerio. Un indicador redox ideal para esta reacción es la 1,10 fenantrolina o ferroína. Tres moléculas de ferroína se coordinan con un ión de hierro, produciendo distintos colores:
Fe(fen)33+ | es de colorazul pálido |
Fe(fen)32+ | es de color rojo |

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* Oxidación: pérdida de electrones. El compuesto capaz de producir una oxidación es un oxidante, y durante el proceso dicho oxidante se reduce (porque gana electrones, se los arranca a otro compuesto para oxidarlo).
* Reducción: ganancia de electrones. El compuesto capaz de producir una reducción se llama reductor, y durante el proceso...