Enfermeria

Amarillo = formula
Verde =propiedades físicas
Azul= “” propiedades químicas
rosa = tipos de enlaces
Azul fuerte = por que se le llama solvente universal
Rojo = por que se le llama dipolo
Azul mas fuerte (jeje) = ebullición
Verde=congelación
Verde: máxima densidad
Morado: diferentes tipos de purificación del agua

Fórmula del agua

El agua pura no tiene color, olor ni sabor, por esose dice que es incolora, inodora e insípida. Hierve a cien grados centígrados (100°C) y se congela a cero grado centígrados (0 °C). Aunque también se la suele llamar "vital elemento", el agua es en realidad una sustancia compuesta. Si pudiéramos verla más de cerca, descubriríamos que cada molécula
de agua está formada por tres átomos : dos de hidrógeno (de símbolo químico: H) y uno de oxígeno(de símbolo químico: O).
Propiedades Físicas Del Agua

1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2) Color: incolora
3) Sabor: insípida
4) Olor: inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
6) Punto de congelación: 0°C
7) Punto de ebullición: 100°C
8) Presión critica: 217,5 atm.
9) Temperatura critica: 374°C

Propiedades Químicas del Agua

1)Reacciona con los óxidos ácidos
2)Reacciona conlos óxidos básicos
3)Reacciona con los metales
4)Reacciona con los no metales
5)Se une en las sales formando hidratos
1)Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con granfacilidad.
3) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
4)El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por ej: Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).
5)El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos.
Enalgunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es de color azul, pero por pérdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco.
Entre las moléculas de agua se establecen enlaces por puentes de hidrógeno debido a la formación de dipolos electrostáticos quese originan al situarse un átomo de hidrógeno entre dos átomos más electronegativos, en este caso de oxígeno. El oxígeno, al ser más electronegativo que el hidrógeno, atrae más los electrones compartidos en los enlaces covalentes con el hidrógeno, cargándose negativamente, mientras los átomos de hidrógeno se cargan positivamente, estableciéndose así dipolos eléctricos. Los enlaces por puentes dehidrógeno son enlaces por fuerzas de van der Waals de gran magnitud, aunque son unas 20 veces más débiles que los enlaces covalentes.
el agua es un compuesto muy polar el cual es capaz de disolver muchos compuestos, es el que existe en mayor proporcion en la tierra y el mas seguro de todos, tambien es el mas estable. 
Por lo seguro que es el mas usado, porque digamos que un acido, como elacetico es mas polar que el agua pero puede llegar a reaccionar violentamente con el compuesto que se esta diluyendo asi que por eso no es muy utilizado como el agua.
Asi que por disponibilidad, estabilidad y polaridad lo hace el disolvente universal.
Una molecula de agua esta formada por dos H unidos a un Oxigeno (H2O). Los tres atomos no estan en la misma linea, sino que se forma un angulo entre elO y los dos H.
El O es mucho mas electronegativo que los H, es decir, que el O tiene mas fuerza para atraer los electrones de los enlaces dentro de la molecula. Por ello, al atarer la nube electronica con mas fuerza, el oxigeno posee una carga parcial NEGATIVA. Al mismo tiempo cada H queda con una deficiencia en electrones (ya que estos se han desplazad sobre el O) quedandoles una caraga...