Engineering

1. Título de la salida.
2. Nombre y código de los miembros del grupo (máximo 3 personas).
3. Fecha y lugar de la visita.
4. Introducción.
5. Objetivos. Además de los planteados en esta guía,por lo menos uno planteado y cumplido por el grupo.
6. Justificación de la salida de campo.
7. Marco teórico en el cual se incluya información sobre: el biogás, el diagrama de flujo de operación de laplanta de biogás, metodología para estimar los gases generados en un relleno sanitario, los Mecanismos de Desarrollo Limpio y el relleno sanitario Doña Juana.
8. Cuestionario diligenciado.
9.Conclusiones.
10. Bibliografía.

1. Una mezcla de H2 y N2, con una relación molar de 4 moles de H2/mol de N2, se alimenta a un reactor para producir amoniaco. Si el grado de finalización es del 40%,calcular los kilogramos de amoniaco producidos por kilogramo de mezcla inicial y el porcentaje de H2 en exceso.

3 H2 + N2  2NH3

2. La caliza es una mezcla de carbonatos de magnesio y calcio ademásde material inerte. La cal se obtiene calcinando los carbonatos, esto es, calentando hasta retirar el CO2 de acuerdo a las reacciones:

CaCO3  CaO + CO2
MgCO3  MgO + CO2

Al calcinar lacaliza pura, consistente en carbonatos únicamente, se obtienen 44.8% lb de CO2 por cada 200 lb de caliza; ¿Cuál es la composición de la caliza?


3. Puede deshidrogenarse el etano para formar acetilenoen la reacción:

C2H6  C2H2 + 2H2

Suponiendo que se cargan 200 lbmol de etano a un reactor en donde se alcanza un grado de finalización del 75%, calcular lo siguiente en la corriente de salida:a. Moles totales
b. Relación molar de acetileno a hidrógeno
c. Masa molecular promedio
d. Fracción en masa de acetileno

4. En un proceso químico ocurre la siguiente reacción:

2 Cr2O3 + 3CS2 2 Cr2S3 + 3 CO2

Por cada kilogramo de Cr2O3 se producen 291 gramos de CO2 y salen sin reaccionar 360 gramos de CS2. Teniendo en cuenta la información dada, determine:

a. El reactivo...