enlace covalente

ENLACE COVALENTE
Este tipo de enlace se efectúa entre elementos de alta electronegatividad, es decir, entre no metales y siempre por compartición de pares de electrones. Se distinguen tres tipos de covalencias: polar, no polar y coordinada.
Enlace Covalente No Polar, Puro u Homopolar
Naturaleza del enlace. Se tiene cuando dos átomos de un mismo elemento se unen para formar una moléculaverdadera, sin carga eléctrica, simétrica y cuya diferencia de electronegatividad es cero.
Ej: (poner un ejemplo)
Propiedades de las sustancias con este tipo de enlace
_Baja solubilidad en el agua.
_No son conductores del calor o la electricidad.
Enlace Covalente Polar o Heteropolar
Cuando dos átomos no metálicos de diferentes electronegatividades se unen, comparten electrones pero la nubeelectrónica se deforma y se ve desplazada hacia el átomo de mayor electronegatividad, originando polos en la molécula, uno con carga parcialmente positiva y el otro con carga parcialmente negativa.
Ej.: (poner ejemplo)
Propiedades de las sustancias con este tipo de enlace
_ Gran actividad química.
_ Solubles en solventes polares.
Enlace covalente Coordinado o Dativo
Naturaleza del enlace. Unátomo no metálico comparte un par de electrones con otro átomo pero el segundo los acomoda en un orbital vacío. Se dice entonces que el primer átomo da un par de electrones o que ambos átomos se coordinan para completar su octeto.
Ej.: (poner ejemplo)

Enlaces Múltiples o Múltiples Covalencias
Cuando se presenta múltiple covalencia entre dos átomos es por compartición de un par de electronespero si son dos pares de electrones los que se comparten entonces será una doble covalencia y se puede hasta una triple.
Ej:
Enlace por Puente de Hidrogeno
Naturaleza del enlace. Se trata de la atracción electroestática entre el protón combinado y otro átomo de gran electronegatividad y volumen pequeño. El protón de una molécula atrae hacia él un par de electrones solitarios de un átomo comoC,N,O de una molécula fija, o a veces de la misma molécula.
Propiedades de las sustancias con este tipo de enlace
_Punto de fusión y ebullición elevadas.
_líquidos de alto poder de disolución de los cristales iónicos.

NOMENCLATURA QUIMICA INORGANICA
Las substancias se caracterizan pe sus propiedades generales y específicas (físicas y químicas) o bien por su nombre. Este nombre esdistintivo y describe a la substancia.
Fórmulas Químicas
Una fórmula es la representación de la manera en que esta constituido un compuesto. Por ej., la fórmula: H2O, nos dice que el agua contiene los elementos hidrógeno, H y el oxígeno, O. También nos dice que cada molécula de agua posee dos átomos hidrógeno y un átomo de oxígeno. La formula nos indica también si los, átomos están unidos entre símediante electrones compartidos (enlace covalente) o mediante la atracción electrostática de iones de cargas opuestas (enlaces electrovalentes).
Para dar el nombre a las fórmulas surgió un lenguaje único, sistematizado y uniforme para identificar a las sustancias químicas.
Este lenguaje ha sido desarrollado por la IUPAC(UNION INTERNACIONAL DE QUIMICA PURA Y APLICADA).
Nomenclatura trivialExisten algunos compuestos que tienen nombre que no siguen las reglas de la IUPAC, estos nombres son considerados triviales y se aprenden en la practica y no con reglas.
H2O Agua
NH3 Amoníaco
N2H4 Hidrazina
CaO Cal
NaOH Sosa acústica
Número o Estado de Oxidación
Para recordar las fórmulas de los compuestos y escribirlas correctamente, resulta útil el empleo de un sistema de númerosdenominados número de oxidación o números indicadores del estado de oxidación.
La tabla periódica es una gran guía, en la siguiente tabla se reportan los números de oxidación más comunes para los diferentes grupos de elementos representativos:



GRUPO IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
+1 +2 +3 +4 +5 +6...