Enlace Covalente

Capítulo 13. Enlaces
Energía de enlace iónico
El en lace iónico se da por la atracción mutua de iones con la carga opuesta. La energía de enlace (Upar) entre un par de iones de carga opuestadepende de la carga de los iones y de su separación, se puede calcular a partir de la siguiente ecuación:
Upair=-(z1z2e2)/d(13.1)
Donde:
z1e y z2e: carga de los iones.
d: es la separación.

Para un cristal, la energía de enlace es la suma las fuerzas de atracción y repulsión delos iones y de todos los otros iones presentes. Esto se expresa como:

Donde:
M = constante de Madelung.
El valor de M se puede calcular considerando la atracción y repulsión entre el ion central ycada celda estos iones. En la tabla 13.1 se muestran valores de la contante de Madelung para ciertos compuestos.
Tabla 13.1 Constantes de Madelung
Estructura | Constante de Madelung |
Cloruro desodio | 1.74755 |
Cloruro de cesio | 1.76267 |
Zinc blenda | 1.63806 |
Wurtzita | 1.642 |

Punto de fusión
Como Upair=-(z1z2e2)/d, las energías de enlace de los cristales iónicos de la formaAB incrementa con el cuadrado de z (figura 13.1). Los puntos de fusión de los sólidos iónicos de correlaciona muy bien con z2/d.

Figura 13.1 Incremento del punto de fusión de cristales iónicos dela forma AB en función de z2/d.

Módulo elástico
Está relacionado con las valencias y las distancias entre los iones. La fuerza, F=dU/dd, requerida para separar dos iones es proporcional a z1z2/d2.La tensión es σ=F/A, donde A es proporcional a d2. Por lo tanto en modulo de Young (E) de un componente AB es:
E=Cz2/d4(13.3)
donde C es la representa la contante de Madelung, σ.
La energía de enlace iónico es U=αz2e2/d. La fuerza de enlace es F=dU/dd. En la...