Enlace Covalente

Enlace

Covalente





















INTRODUCCIÒN





El enlace covalente aparece, generalmente, en moléculas discretas y, también, se da en los llamados sólidos atómicos.

Para que se produzca un enlace, generalmente, cada átomo tiene que tener un orbital con un electrón desapareado. La compartición de electrones, propia del enlace covalente, se explica por laaproximación de las nubes de carga de los orbitales, lo que se indica diciendo que los orbitales solapan.

El enlace covalente es direccional porque no está relacionado sólo con un campo electrostático de tipo Coulomb. También puede interpretarse cualitativamente como una consecuencia de la búsqueda de una disposición geométrica de los átomos que enlazan que evite, en lo posible, lasrepulsiones entre los pares electrónicos enlazantes.









ÍNDICE



Introducción ---------------------------------2



Enlace Covalente ------------------------------3



Características -------------------------------5



Formación de Enlaces Covalentes ----------------- 6



Propiedades de Enlaces Covalentes ----------------8



Parámetros de Enlace Covalentes-----------------9



Tipos de Enlaces Covalentes ---------------------10



Problemas y Aplicaciones ------------------------12



Bibliografía ----------------------------------15



ENLACE COVALENTE
El segundo mayor tipo de enlace atómico ocurre cuando los átomos comparten electrones. Al contrario de los enlaces iónicos en los cuales ocurre una transferencia completa de electrones, elenlace covalente ocurre cuando dos (o más) elementos comparten electrones. El enlace covalente ocurre porque los átomos en el compuesto tienen una tendencia similar hacia los electrones (generalmente para ganar electrones).
Esto ocurre comúnmente cuando dos no metales se enlazan. Ya que ninguno de los no elementos que participan en el enlace querrá ganar electrones, estos elementos compartiránelectrones para poder llenar sus envolturas de valencia.

Un buen ejemplo de un enlace covalente es ese que ocurre entre dos átomos de hidrógeno:
• Los átomos de hidrógeno (H) tiene un electrón de valencia en su primera envoltura. Puesto que la capacidad de esta envoltura es de dos electrones, cada átomo hidrógeno 'querrá' recoger un segundo electrón. En un esfuerzo por recoger un segundoelectrón, el átomo de hidrógeno reaccionará con átomos H vecinos para formar el compuesto H2. Ya que el compuesto de hidrógeno es una combinación de átomos igualados, los átomos compartirán cada uno de sus electrones individuales, formando así un enlace covalente.
De esta manera, ambos átomos comparten la estabilidad de una envoltura de valencia.
Como resultado, muchos compuestos iónicos songases o líquidos a temperatura ambiente en vez de sólidos como los compuestos iónicos en las moléculas covalentes que tienden a tener una atracción intermolecular más débil. Igualmente, al contrario de los compuestos iónicos, los compuestos covalentes existen como verdaderas moléculas.
El enlace covalente se debe a la compartición de electrones, que experimentan simultáneamente atracciones deaproximadamente la misma magnitud, por dos o más átomos, la cual rebaja la energía y hace, por consiguiente, que el sistema resultante sea más estable que los átomos por separado.


Toda teoría del enlace covalente debe ser capaz de explicar tres ASPECTOS FUNDAMENTALES del mismo:

• Las proporciones en que los átomos entran a formar parte de la molécula y el
• número total de átomos deésta.
• La geometría de la molécula.
• La energía de la molécula.



CARACTERÌSTICAS:
• Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
• Está formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
• Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen....