Enlace De Ionizacion

Ejenmplo

El cloro y el sodio cuando forman cloruro de sodio (NaCl) presentan una diferencia de electronegatividad alta, debido a que uno es un metal (Na) y el otro un no metal (Cl), el enlace que se forma es iónico.
Como regla general se plantea que cuando la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos es mayor de 1,7; el enlace presenta un alto carácter iónico. Aplicando esta reglaa los ejemplos citados anteriormente: H2 , CO y NaCl y estableciendo la diferencia de electronegatividad tomando los valores para cada átomo a partir de la tabla de Pauling, se tiene:

Los iones se clasifican en dos tipos:
a) Anión: Es un ion con carga negativa, lo que significa que los átomos que lo conforman tienen un exceso de electrones. Comúnmente los aniones están formados por nometales, aunque hay ciertos aniones formados por metales y no metales. Los aniones más conocidos son (el número entre paréntesis indica la carga):)
 F(-) fluoruro.
 Cl(-) cloruro.
 Br(-) bromuro.
 I(-) yoduro.
 S(2-) sulfuro.
 SO4(2-) sulfato.
 NO3(-) nitrato.
 PO4(3-) fosfato.
 ClO(-) hipoclorito.
 ClO2(-) clorito.
 ClO3(-) clorato.
 ClO4(-) perclorato.
 CO3(2-) carbonato.
BO3(3-) borato.
 MnO4(-) permanganato.
 CrO4(2-) cromato.
b) Catión: es un ion con eléctrica positiva. Los más comunes se forman a partir de metales, pero hay ciertos cationes formados con no metales.
 Na(+) sodio.
 K(+) potasio.
 Ca(2+) calcio.
 Ba(2+) bario.
 Mg(2+) magnesio.
 Al(3+) aluminio.
 Pb(2+) plomo(II) o plumboso.
 Zn(2+) zinc (ó cinc).
 Fe(2+) hierro(II) oferroso.
 Fe(3+) hierro(III) o férrico.
 Cu(+) cobre(I) o cuproso (aunque en verdad, este ion es Cu2(2+).
 Cu(2+) cobre(II) o cúprico.
 Hg(+) mercurio(I) o mercurioso (aunque en verdad, este ion es Hg2(2+).
 Hg(2+) mercurio(II) o mercúrico.
 Ag(+) plata.
 Cr(3+) cromo(III).
 Mn(2+) manganeso(II).
 Co(2+) cobalto(II) o cobaltoso.
 Co(3+) cobalto(III) o cobáltico.
 Ni(2+) níquel(II) oniqueloso.
 Ni(3+) níquel(III) o niquélico.
 NH4(+) amonio.
 NO2(+) nitronio.
 H3O(+) hidronio.

En los cambios químicos el número de protones y neutrones no varía, pero un átomo puede cambiar el número de electrones que posee cediéndolos (formando cationes) o ganándolos (formando aniones). Cuando hay transferencia de electrones de un átomo a otro se dice que el enlace resultante esiónico.
La estabilidad global de los compuestos iónicos depende de la interacción entre los iones que forman el sólido. Cada catión del compuesto estará rodeado de varios aniones y a su vez, cada anión estará rodeado de varios cationes.

Una medida cuantitativa de esa estabilidad es la energía reticular, la cual es la energía necesaria para separar un compuesto iónico sólido en sus ionesconstituyentes en estado gaseoso. A mayor energía reticular, mayor será lña estabilidad del sólido y más fuerte será el enlace iónico.

Generalmente en series de compuesto iónicos con iones de carga similar, mientras más pequeños sean los iones, mayor será la estabilidad del compuestos que forman. El NaCl es más estable que el KCl. En series de compuestos iónicos similares, los iones con cargas múltiplesforman usualmente compuestos iónicos más estables que los iones con carga menor. El MgCl2 es más estable que el NaCl.

Para finalizar se puntualizarán algunas características de los compuestos formados a través de un enlace iónico:

- Tienen altos puntos de fusión.
- Son malos conductores de calor.
- Generalmente son solubles en agua.
- En estado sólido, no conducen electricidad.Propiedades del enlace iónico
En los compuestos electrovalentes los puntos de fusión y ebullición son elevados. Conducen la corriente eléctrica fundidos o en solución acuosa.
Cuando se efectúa la síntesis de un compuesto iónico a partir de sus elementos hay gran desprendimiento de calor.
Muchos son solubles en disolventes polares como el agua.
Formacion de un enlace ionico
Cuando se ponen en...