enlace metálico

Química
Unidad 3. Enlaces y nomenclatura química
3.1. Tipos de enlace
3.1.3. Enlace metálico

Características de los metales
Hasta ahora hemos visto cómo se enlazan los metales con los no metales y los no metales entre sí. Pero ¿cómo
se enlazan los metales? ¿Qué características presentan estas sustancias?

Electronegatividad
Recordemos que los metales son los elementos menoselectronegativos de la tabla periódica. Por lo general,
tienen 1, 2 ó 3 electrones de valencia, los cuales pierden fácilmente dando lugar a la formación de iones
positivos (cationes), como: Na1+, Ca2+, Al3+.

Formación
Los átomos de los metales se ordenan en el espacio formando redes metálicas parecidas a las redes cristalinas
de los compuestos iónicos. Los electrones de valencia se mueven a través delos átomos, por lo que se dice
que hay una transferencia continua de electrones de un átomo a otro; a este tipo de unión se le conoce como
enlace metálico.

Enlace metálico del cobre.
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3.1.3. Enlace metálico

Enlacemetálico
En la actualidad existen dos teorías que explican cómo es que se realiza el enlace metálico, da clic en cada una
para conocerla.
Modelo de la nube electrónica
Según el modelo de la nube electrónica, los elementos metálicos al ceder sus electrones forman una
“nube o mar de electrones” en la que están inmersos todos los átomos del metal. Esta nube permite el libre
movimiento de loselectrones a través de los átomos. De esta manera, el enlace metálico resulta de las
atracciones electrostáticas entre los iones positivos de los metales y los electrones que se mueven a través
de ellos.

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Enlace metálico de acuerdo al modelo de nube electrónica.

Es importante mencionar, que los átomos de los metales en este tipo de unión no son propiamente iones, ya
que los electrones aúnestán dentro de la red y pertenecen a todos los átomos del metal. Es decir, no hay
ganancia ni pérdida de electrones como en el enlace iónico, ni compartición de electrones como en el enlace
covalente. En el enlace metálico, los electrones viajan libremente a través de la red cristalina.
El movimiento de estos electrones hace que los metales sean buenos conductores del calor y la electricidad.
Unaimportante característica que distingue a los metales es que, en estado sólido, conducen el calor y la
electricidad; los sólidos con enlaces iónicos y covalentes no la conducen.
El modelo de la nube electrónica a pesar de ser muy sencillo, nos permite explicar algunas propiedades
de los metales, como la conductividad, aunque nos limita al tratar de comprender la diferencia en cuanto aconductividad de algunos metales.
Teoría de bandas
La teoría de bandas establece que cuando dos átomos se enlazan, los orbitales de la capa de valencia
se combinan para formar dos orbitales nuevos, uno que se denomina enlazante (de menor energía) y otro
antienlazante (de mayor energía). En el caso de combinarse tres átomos se formarán tres orbitales, cuya
diferencia de energía será menor que en elcaso anterior. Así, a mayor número de átomos enlazados se
formará un mayor número de orbitales moleculares, llamada banda, con una diferencia de energía mínima.

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Formación de una banda deorbitales a partir de orbitales atómicos individuales.

Esto mismo ocurre en los metales, los cuales al unirse combinan sus orbitales atómicos para formar una gran
molécula (red metálica), en la que los orbitales moleculares resultantes, debido a su gran cercanía, forman
dos bandas. La primera, en la que se localizan los electrones de valencia llamada banda de valencia y la
otra, vacía,...