Enlace Metalico

Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.

COMO SE FORMA UN ENLACE METALICO:
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El enlace metálico se produce cuando se combinan metales entre sí. Los átomos de los metales necesitan ceder electrones para alcanzar laconfiguración de un gas noble. En este caso, los metales pierden los electrones de valencia y se forma una nube de electrones entre los núcleos positivos.

El enlace metálico se debe a la atracción entre los electrones de valencia de todos los átomos y los cationes que se forman.
Este enlace se presenta en el oro, la plata, el aluminio, etc. Los electrones tienen cierta movilidad; por eso, los metales sonbuenos conductores de la electricidad. La nube de electrones actúa como "pegamento" entre los cationes. Por esta razón casi todos los metales son sólidos a temperatura ambiente.

CARACTERISTICAS:
Las características principales de los enlaces metálicos son:
-Forman redes cristalinas compactas con un alto índice de coordinación (numero de cargas de un signo rodeadas por cargas del signocontrario)

-Son de densidad elevada, a causa del índice de coordinación

-Son dúctiles y maleables. 

-Son buenos conductores térmicos y eléctricos. 

-Son insolubles en cualquier disolvente.

Además de: o Alta conductividad térmica y eléctrica, los electrones pueden moverse con libertad por la nube electrónica.
Ceden electrones de valencia convirtiéndose en iones positivos,

* Se ordenangeométricamente en una red

* o   Los electrones de valencia forman una nube electrónica alrededor de los iones positivos y pueden desplazarse

* o   La interacción entre los iones positivos y la nube electrónica estabiliza el cristal

* o La unión entre los iones no es rígida ni demasiado fuerte, de tal modo que las capas de iones positivos pueden desplazarse unas sobre otras.* o Formas: cúbica, hexagonal

* o La estabilidad de la red positiva circundada por la nube de electrones es alta.

* o Son difícilmente solubles en cualquier disolvente

* o Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio que es líquido)

TIPOS DE FUERZAS
Aquella magnitud vectorial mediante la que se puede poner enmovimiento un cuerpo, deformarlo o modificar su velocidad se la conoce bajo en nombre fuerza. Esta es capaz de transformar el estado de reposo o de movimiento de un cuerpo y se la mide en newtons (N).
Existen distintos tipos de fuerzas, algunos de ellos son:
LAS FUERZAS DE VANER WAALS:

Estas interacciones ocurren cuando las moléculas están muy próximas. Todas las fuerzas de van der Waals soncohesivas y varían con respecto a la distancia como 1/r6. Las fuerzas de van derWaals son consideradas como la explicación molecular para las energías cohesivas de los líquidos y son semejantes en magnitud a las entalpías de vaporización de muchos líquidos, su valor aproximado es de -41.84 kJ mol-1. Estas interacciones son dominantes en reacciones en donde la proximidad es importante y se clasificanen:

Interacciones dipolo-dipolo: ocurren cuando moléculas con dipolos permanentes interactúan, los dipolos deben orientarse y son muy sensibles a la orientación, distancia y temperatura. Los dipolos permanentes pueden inducir µ en una molécula neutra semejante a lo que sucede en las interacciones ion-dipolo.

Las interacciones dipolo-dipolo inducido, dependen de la polarizabilidad de lamolécula neutra. Dipolo instantáneo,  µ es una medida dependiente del tiempo, por ello es capaz de inducir una interacción dipolo inducido-dipolo inducido. A estas fuerzas se les denominan fuerzas de London o de dispersión,  estas fuerzas son importantes en moléculas con una elevada proximidad y decaen rápidamente con la distancia.

La energía atractiva de interacción representada por las fuerzas...