enlace metálico

ENLACE METÁLICO
Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales que adquieren la estructura típica de empaquetamiento compacto de esferas. En este tipo de estructura cada átomo metálico está rodeado por otros doceátomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo). Además, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales y tiene la capacidad de moverse libremente a través del compuesto metálico, lo que otorga las propiedades eléctricas y térmicas de los metales.
Las propiedades estrictamente metálicas están ligadas alestado sólido y líquido, y cuando se lleva hasta la ebullición un metal, como el cinc o el sodio, sus vapores dejan de tener propiedades metálicas.
Justificación de las propiedades metálicas
 La alta densidad y el brillo metálico son propiedades que se relacionan con las estructuras tan compactas que presentan las redes cristalinas metálicas.




 La movilidad de electrones de valencia en lared metálica hace que puedan desplazarse en una misma dirección y sentido por la acción de una diferencia de potencial (conducción de la corriente eléctrica) y que transmitan mediante choques la energía adquirida al ser calentados (conducción térmica).
 Las altas temperaturas de fusión y de ebullición que poseen la mayoría de los metales se debe a que sus estructuras cristalinas tan compactasdifícilmente permiten la separación de sus átomos.
 La posibilidad que tienen los metales de deformarse sin que se rompa el cristal, como ocurre en los cristales iónicos, se debe a que toda deformación en un metal implica un deslizamiento de los cationes del cristal, sin que la red sufra apenas, gracias a la movilidad de los electrones de valencia.
 La facilidad que tienen los metales paraproducir cationes se debe a que poseen pocos electrones de valencia con una gran movilidad, que hace que estos puedan ser arrancados fácilmente (bajas energías de ionización) y producir iones positivos (carácter metálico).
 Lo característico de la estructura metálica es la presencia de una nube electrónica entre los huecos que dejan el conjunto de los cationes que forman la red, por lo que lasustitución de algunos de estos iones por los de otro elemento químico, generalmente un metal, no altera de forma sustancial la estabilidad del conjunto. De esta forma, se pueden formar aleaciones con algunas propiedades mejores, tales como la dureza, si se escoge adecuadamente el elemento químico sustituto para formar la aleación e incluso hasta es posible que queden algunos agujeros pertenecientes aalgún catión de la red.
Fuente: Física y Química 1º Bachillerato
Autores: Dulce María Andrés / Javier Barrio / Juan Luis Antón, Dulce María Andrés Cabrerizo, Juan Luis Antón Bozal, Javier Barrio Pérez
Editex, 2008

CONDUCTORES
En los conductores sólidos la corriente eléctrica es transportada por el movimiento de los electrones; y en disoluciones y gases, lo hace por los iones.Características físicas:
♦ Estado sólido a temperatura normal, excepto el mercurio que es líquido.
♦ Opacidad, excepto en capas muy finas.
♦ Buenos conductores eléctricos y térmicos.
♦ Brillantes, una vez pulidos, y estructura cristalina en estado sólido.
♦ Dureza o resistencia a ser rayados;
♦ Resistencia longitudinal o resistencia a la rotura;
♦ Elasticidad o capacidad de volver a su forma originaldespués de sufrir deformación; maleabilidad o posibilidad de cambiar de forma por la acción del martillo; (puede batirse o extenderse en planchas o láminas)
♦ Resistencia a la fatiga o capacidad de soportar una fuerza o presión continuadas
♦ Ductilidad: permite su deformación forzada, en hilos, sin que se rompa o astille.

Características químicas:
♦ Valencias positivas: Tienden a ceder...