Enlace Qu Mica Y Geometr A Molecular

Enlace química y geometría molecular:
El enlace químico es la unión de dos o más átomos con el fin de alcanzar la estabilidad electrónica
tratando de parecerse al gas noble más cercano. Para la mayoría de los elementos se trata de
completar ocho electrones en su último nivel.
Todos los enlaces químicos resultan de la atracción simultánea de uno o más electrones por más
de un núcleo.

Regla delocteto
Los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones en forma tal que queden con un total
de 8 electrones en su nivel energético más exterior, esta configuración les proporciona gran
estabilidad.

Estructura o Notación de Lewis
La notación o estructura de Lewis es una representación gráfica que muestra la cantidad de
electrones de valencia que hay en el último orbital.
La estructura deLewis fue propuesta por Gilbert Lewis, la cantidad de electrones de valencia se
representan con puntos o cruces alrededor del elemento químico (símbolo).

Tipos de enlaces
Para lograr ese estado ideal estable, los átomos pueden utilizar algún método que les acomode,
eligiendo entre: ceder o captar electrones, compartir electrones con otro átomo o ponerlos en
común junto con otros muchos.
De estastres posibilidades nacen los tres tipos de enlace químico: iónico, covalente y metálico.
Tomando como base la diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman un enlace
se puede predecir el tipo de enlace que se formará:
Si la diferencia de electronegatividades es
mayor que 1,7.

=

se formará un enlace iónico

Si la diferencia de electronegatividades es
mayor que 0,5 y menor a 1,7.

=el enlace formado será covalente polar

Si la diferencia de electronegatividades es
menor a 0,5

=

el enlace será covalente apolar.

Enlace iónico
Cuando una molécula de una sustancia contiene átomos de metales y no metales, los electrones
son atraídos con más fuerza por los no metales.
Este enlace se origina cuando se transfiere uno o varios electrones de un átomo a otro. Debido al
intercambioelectrónico, los átomos se cargan positiva y negativamente, estableciéndose así una

fuerza de atracción electrostática que los enlaza. Se forma entre dos átomos con una apreciable
diferencia de electronegatividades, los elementos de los grupos I y II A forman enlaces iónicos con
los elementos de los grupos VI y VII A.
Enlace iónico: Molécula de NaCl

En general, cuando el compuesto estáconstituido por un metal y un no-metal y además la
diferencia en electronegatividades es grande, el compuesto es iónico. Es el caso del bromuro de
potasio (KBr).
Propiedades de un enlace iónico
Los productos resultantes de un enlace iónico poseen características especiales:
• Son sólidos de elevado punto de fusión y ebullición.
• La mayoría son solubles en disolventes polares como el agua.
• La mayoríason insolubles en disolventes apolares como el benceno o el hexano.
• Las sustancias iónicas conducen la electricidad cuando están en estado líquido o en
disoluciones acuosas por estar formados por partículas cargadas (iones), pero no en estado
cristalino, porque los iones individuales son demasiado grandes para moverse libremente a través
del cristal.
• Al intentar deformarlos se rompe el cristal,son frágiles.

Enlace covalente
Se presenta cuando se comparten uno o más pares de electrones entre dos átomos cuya
diferencia de electronegatividad es pequeña.

Enlace covalente apolar (o no polar)
Si los átomos enlazados son no metales e idénticos (como en N2 o en O2), los electrones son
compartidos por igual por los dos átomos, y el enlace se llama covalente apolar.
Se establece entre átomoscon igual electronegatividad. Átomos del mismo elemento presentan
este tipo de enlace.
Enlace covalente apolar: Molécula de N2
(Usando la Notación de Lewis)

En este enlace covalente no polar, la densidad electrónica es simétrica con respecto a un plano
perpendicular a la línea entre los dos núcleos. Esto es cierto para todas las moléculas diatómicas
homonucleares (formadas por dos átomos del...