enlace qumico

República Bolivariana de Venezuela.
Ministerio del Poder Popular para la Educación.
Liceo Nacional ´´Félix Antonio Calderón´´.
Aragua de Maturín_ Edo Monagas.

Profesor: Realizado por:José Azocar #15 Maestre Daniela



Introducción.
En el presente trabajo se han desarrollado puntos importantes de la química, en este caso acerca de los enlaces químicos; primero se debe tomar en cuenta que enlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o másátomos que se han unido con un solo fin, alcanzar la estabilidad, del mismo modo, se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente a los gases inerte; y formar moléculas estables. En este sentido, el trabajo antes descrito, seha realizado con el fin de apreciar de una mejor manera el tema.

Índice.
 Definir enlace químico.
 Tipos de enlaces.
 Definir enlace iónico.
 Definir enlace covalente:
 Definir y dar ejemplo de enlace covalente simple.
 Definir y dar ejemplo de enlace covalente doble.
 Definir y dar ejemplo de enlace covalente triple.
 Definir y dar ejemplo de enlace covalente dativo ocoordinado.
 ¿Quién propuso la regla del octeto, y que establece dicha regla?.
 ¿Qué plantea la estructura de Lewis o símbolos electrónicos de Lewis?.
 Problemas.
 Conclusión.
 Bibliografía.

Marco Teórico.
 Definir enlace químico:
Enlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano.Para la mayoría de los elementos se trata de completar ocho electrones en su último nivel.
 Tipos de enlaces:

Como dijimos al principio, el hecho de que los átomos se combinen o enlacen para formar nuevas sustancias se explica por la tendencia a conformar estructuras más estables. De ahí que dichos enlaces químicos sean considerados como un incremento de estabilidad.
Para lograr ese estadoideal estable, los átomos pueden utilizar algún método que les acomode, eligiendo entre: ceder o captar electrones, compartir electrones con otro átomo o ponerlos en común junto con otros muchos.
De estas tres posibilidades nacen los tres tipos de enlace químico: iónico, covalente y metálico.
Tomando como base la diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman un enlace se puedepredecir el tipo de enlace que se formará:

Si la diferencia de electronegatividades es mayor que 2. = se formará un enlace iónico
Si la diferencia de electronegatividades es mayor que 0,5 y menor a 2,0. = el enlace formado será covalente polar
Si la diferencia de electronegatividades es menor a 0,5 = El enlace será covalente puro (o no polar).


 Definir enlace iónico:

Cuando unamolécula de una sustancia contiene átomos de metales y no metales, los electrones son atraídos con más fuerza por los no metales, que se transforman en iones con carga negativa; los metales, a su vez, se convierten en iones con carga positiva.
Entonces, los iones de diferente signo se atraen electrostáticamente, formando enlaces iónicos.
Este enlace se origina cuando se transfiere uno o varioselectrones de un átomo a otro. Debido al intercambio electrónico, los átomos se cargan positiva y negativamente, estableciéndose así una fuerza de atracción electrostática que los enlaza. Se forma entre dos átomos con una apreciable diferencia de electronegatividades, los elementos de los grupos I y II A forman enlaces iónicos con los elementos de los grupos VI y VII A.


Enlace iónico: Molécula...