Enlace I Nico


Enlace iónico
Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándoseen iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.
Ejemplo: La sal común se forma cuando los átomos del gas cloro se ponen en contacto con los átomos del metal sodio. En la siguiente simulacióninteractiva están representados los átomos de sodio y cloro con solo sus capas externas de electrones. 
Enlace covalente



Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganarelectrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y losmantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.
Ejemplo: El gas cloro está formado por moléculas, Cl2, en las que dos átomos de cloro se hallan unidos por un enlace covalente. En la siguiente simulación interactiva están representados 2 átomos de cloro con solosus capas externas de electrones.


# Propiedades de los compuestos covalentes. 

* Los compuestos covalentes suelen presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos. Por lo tanto sus puntos de fusión y ebullición no son elevados. 
* La solubilidad de estos compuestos es elevada en disolventes polares, y nula su capacidad conductora. 
* Los sólidos covalentesmacromoleculares, tienen altos puntos de fusión y ebullición, son duros, malos conductores y en general insolubles. 

Enlaces múltiples
Es el compartimiento de más de un par de electrones entre dos átomos durante la formación de los enlaces covalentes, para satisfacer laregla del octeto y los requerimientos de covalencia. 
El número de enlaces covalentes formados por un átomo se llama su covalencia. Es decir,la covalencia es igual al número de electrones que el átomo necesita para ser isoelelectrónico con un gas noble. Los valores para algunos de los elementos más comunes son los siguientes: hidrógeno y los halógenos, 1; oxígeno y azufre, 2: nitrógeno y fósforo, 3; carbono y silicio,4. 
De esta forma se distingue entre enlace simple o sencillo (los átomos comparten un solo par de electrones de la capade valencia),enlace doble (los átomos comparten dos pares de electrones de la capa de valencia) o enlace triple (los átomos comparten tres pares de electrones de la capa de valencia). En química orgánica las moléculas que poseen enlace simple reciben el nombre de saturadas y las que contienen enlaces múltiples no saturadas. Ejemplo
Sustancia
Tipo de enlace
e- de valencia compartidos
ProduciendoDiagrama de Lewis
Diagrama de Couper
H2
Sencillo
2
1 par de electrones
H:H
H-H
CO2
Doble
4
2 pares de electrones


N2
Triple
6
3 pares de electrones
N:::N
NΞN

Tipos de enlace covalente. La forma de cumplir la regla del octeto es mediante la compartición de electrones entre dos átomos. Cada par de electrones que se comparten es un enlace, el enlace covalente aparece, generalmente, en moléculas...