Enlace i nico

Enlace iónico

Características de los compuestos con enlace iónico:
Los compuestos iónicos suelen ser frecuentemente sólidos cristalinos que presentan diferentes formas de cristalización. Una vezque se han formado los iones, positivos y negativos, interaccionan electrostáticamente y como estas fuerzas electrostáticas son radiales, es decir, no tienen una dirección determinada, cada ion tiende arodearse del mayor número posible de iones de signo contrario.
Sin embargo, hay una limitación que viene dada por el tamaño relativo de los cationes y de los iones. Y otra limitación que viene dadapor el número de cargas del catión y del anión, ya que el cristal iónico en su conjunto tiene que ser electro neutro.
En cuanto a la relación de tamaños, es evidente que un ion positivo grande estarárodeado por un número determinado de iones negativos, pero un ion positivo pequeño estará rodeado por un menor número de esos mismos iones negativos.
Se llama índice de coordinación al número de ionesde signo contrario que rodean a un ion dado en una estructura cristalina.
Por lo tanto, el índice de coordinación está determinado por el tamaño relativo de los iones y por la condición de que eledificio cristalino sea eléctricamente neutro.
El índice de coordinación se expresa mediante un par de números separados por dos puntos. El primer número indica el número de aniones que rodean a un catióny, el segundo, el de cationes que rodean a un anión.

Estructuras de los compuestos iónicos:
En base a las dos limitaciones indicadas anteriormente, los iones se pueden disponer formando diferentesestructuras. Las más representativas se incluyen en la siguiente tabla:

Tipo de estructura
Fórmula tipo
Relación   r+/r-
Índice de
coordinación
Cloruro de cesio
MX
> 0.732
8 : 8
Cloruro de sodio
MX0.414 - 0.732
6 : 6
Blenda
MX
< 0.414
4 : 4
Fluorita
MX2
> 0.732
8 : 4
Rutilo
MX2
0.414 - 0.732
6 : 3
Cuarzo
MX2
< 0.414
4 : 2

En la página "Le critère géométrique" del sitio dedicado a la química en...