Enlace I Nico

Enlace Iónico
Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unany formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro recibe.
Los enlaces iónicos están formados por un metal más un No metal.
Cationes:átomos con carga positiva. Se forman cuando ceden un electrón suyo a otro átomo. Los más comunes se forman a partir de metales
Aniones: átomos con carga negativa, ya quecogen un electrón de otro átomo. Lo que significa que los átomos que lo conforman tienen un exceso de electrones. Comúnmente los aniones están formados por no metalesAlgunas características de este tipo de enlace son:
Sus enlaces son muy fuertes
Son sólidos a temperatura ambiente y poseen una estructura cristalina en el sistema cúbico.Altos puntos de fusión (entre 300 °C y 1000 °C) y ebullición ya que requieren mucha energía para separarlos
Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de losgrupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas debido al dipolo eléctrico que presentan las moléculas de agua;capaces de destruir la red.
Este tipo de enlaces es típico de moléculas formadas por un elemento del grupo 7A (halógenos) y un elemento del grupo 1A (alcalinos). Loshalógenos son muy electronegativos porque les falta sólo un electrón para cumplir con la regla del octeto y alcanzar la configuración electrónica de un gas noble. Esto haceque atraigan un electrón del elemento alcalino. Los alcalinos tienen un electrón en la última capa, y lo liberan fácilmente para cumplir con la regla del octeto.