Enlace y fuerzas intermoleculares

INTERACCIONES EN QUÍMICA Fuerzas Intramoleculares y Fuerzas Intermoleculares
Intramoleculares: tipo de sustancia, determinan las propiedades químicas. Intermoleculares: estado de agregación,determinan las propiedades físicas. Moléculas: H2, O2, N2, F2, P4, S8 Redes metálicas: Cu, Fe, Zn Macromoléculas: Diam., Cuarzo, Polím Redes iónicas: NaCl, CaF2, K3PO4

Átomos Enlazados

Gases Nobles:son inertes, config s2 p6 ⇒ Regla del Octeto

Tipos de Enlace

Iónico (Me + No Me) Covalente (No Me + No Me) Metálico (Me + Me)

Estructuras de Lewis: Se emplean los símbolos de cada elemento y serepresentan mediante puntos los electrones de valencia de cada átomo participante. (Muy útil para elementos representativos, falla con elementos de transición)

ENLACE IÓNICO I
Me + No Me: bajaEI del metal y alta AE del no metal, hay una ∆EN mayor a 1.7 ⇒ habrá una transferencia neta de electrones Ejemplo: K baja EI vs Br alta AE ⇒ ∆EN= 2.8 –0.9 = 1.9


Representación de LewisPropiedades de los Compuestos Iónicos
•no conducen la corriente en estado sólido •conducen la corriente fundidos (2da esp.) •ptos fusión y ebullición ↑ (fuerzas elect.) •sólidos cristalinos quebradizos ENLACE IÓNICO II
Fuerzas Electrostáticas: Ruptura de Cristales Iónicos
Sólido Fundido Disuelto

Conductividad Eléctrica y Movilidad Iónica

ENLACE COVALENTE I
No Me + No Me / No Me + H: EI yAE similares, hay una ∆EN < a 1.7 ⇒ se comparten pares de electrones Tipos de enlace covalente
Covalente Simple: Covalente Múltiple:
doble triple



Covalencia dativa: el par de electrones deenlace es proporcionado por un solo átomo

Estructura de los oxoácidos:

ENLACE COVALENTE II Enlaces polares, µ y geometría molecular
Polaridad de enlace: pares de átomos con igual EN ⇒ enlacecovalente apolar, pares de átomos con diferente EN ⇒ enlace covalente polar (cargas parciales)
Moléculas diatómicas Apolares: H2 O2 Cl2 N2 Polares: CO, HCl, NO

Momento dipolar µ=qXd

Moléculas...
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