fuerzas intermoleculares

Fuerzas Intermoleculares
Analicemos las fuerzas intermoleculares (fuerzas de cohesión) que mantienen juntas las moléculas en el estado líquido. En los líquidos existen cuatro fuerzasintermoleculares primarias.
1. Interacciones dipolares (dipolo-dipolo)
2. Interacciones ion-dipolo
3. Enlaces de hidrógeno
4. Fuerzas de dispersión
Cada clase de fuerza intermolecular, proviene de unaatracción electrostática de partículas con cargas opuestas.
Interacciones Dipolo-Dipolo
En un enlace covalente entre dos átomos idénticos, los electrones enlazantes están simétricamente distribuidosalrededor de ambos núcleos. Sin embargo, cuando los átomos unidos son diferentes, los electrones de valencia no estarán igualmente compartidos por los dos núcleos, la distribución de carga no seráhomogénea y, en consecuencia aparecerán en la molécula regiones con distinta densidad de carga o dipolos eléctricos .
Existen entre moléculas polares neutras. Las moléculas polares se atraen unas a otrascuando el extremo positivo de una molécula está cerca del extremo negativo de otra.
La molécula de cloro (Cl-Cl) tiene una distribución simétrica de los electrones entre los dos átomos de cloro y sepuede considerar que no tiene carga. Sin embargo, en la molécula de HCl no hay distribución uniforme de la carga, ya que los electrones de enlace, debido a la diferencia de las electronegatividadesentre los dos átomos, están desigualmente repartidos. Por tanto, la molécula de HCl es eléctricamente asimétrica o polar. De la misma forma, en la molécula de agua (H-O-H), tampoco hay una distribuciónuniforme de la nube de carga puesto que los electrones se encuentran atraídos fuertemente por el átomo de oxígeno que adquiere carga negativa, mientras que los dos átomos de hidrógeno adquieren igualcarga positiva. Por consiguiente, dada la disposición de los átomos en la molécula de agua, el centro de las cargas positivas se encuentra en un extremo de la molécula y el centro de las negativas...