Enlaces Atomicos

Química Básica
Enlaces Atómicos
Tipos de enlace:
1- Enlace iónico:
El enlace iónico es el resultado de la transferencia de electrones que hay de un átomo a otro, este enlace se forma mediante un átomo electropositivo y un átomo electronegativo, de modo que el átomo electropositivo cede electrones al átomo electronegativo, el cual los acepta para crear posteriormente iones positivos (convalencia +n1) y negativos (con valencia - n2) con configuraciones de capa cerrada.

Un ejemplo de enlace iónico sería un enlace entre átomos de cloro y sodio, pues la transferencia de electrones de Na al Cl genera un catión (Na+) y un anión (Cl-), el enlace iónico se debe a la atracción coulómbica entre los iones de carga opuesta.

2- Enlace covalente:
El enlace covalente es alta mentedireccional, el termino covalente se refiere a la distribución compartida o cooperativa de electrones de valencia entre 2 átomos. Una característica particular de los enlaces covalentes es que pueden formarse entre átomos del mismo tipo. El enlace covalente se forma entre átomos con pequeñas diferencias de electronegatividad y ubicados muy próximos en la tabla periódica, por lo general secomparten sus electrones externos s y p con otros átomos, de modo que alcanzan la configuración electrónica de gas noble.
En un enlace covalente sencillo, cada uno de los átomos aporta con un electrón para la formación del par de electrones del enlace, por lo que la energía de los 2 átomos asociados con el enlace covalente son menores y a consecuencia más estables. En el enlace covalente se puedenformar múltiples pares de electrones por un átomo consigo mismo o con otros átomos. En los enlaces covalentes puros los electrones de un átomo comparten los estados cuánticos disponibles y son compartidos entre los núcleos para formar una configuración de capa cerrada.

Un ejemplo de enlace covalente es la molécula de hidrogeno.

3- Enlace metálico:
Un tercer tipo de enlace atómico es elenlace metálico, que se presenta en los metales sólidos. En metales en estado sólido, los átomos se encuentran empaquetados relativamente muy juntos esto crea una ordenación sistemática o estructura cristalina.

El enlace metálico surge como consecuencia de la facilidad de disociación (es un proceso general en el cual complejos, moléculas o sales se separan en moléculas más pequeñas, iones oradicales, usualmente de manera reversible.) de los metales en iones positivos y electrones libres. En los metales hay muchos estados cuánticos disponibles, en consecuencia los metales tienen enlazamiento no saturado y se componen de un gran número de átomos (una macromolécula). Los electrones liberados se desplazan con facilidad de los orbítales de un átomo a los del otro y ya no están limitados a unpar de átomos; elementalmente, son como un fluido. Es por esto que, por lo común, se representa a los metales como un gran agregado de centros iónicos positivos inmersos en una “nube” o “mar” de electrones.
El enlazamiento insaturado en los metales también explica el empaque compacto de sus átomos, sus propiedades de formación de aleaciones y las propiedades mecánicas sobresalientes de tenacidad yductilidad con suficiente resistencia mecánica.
4- Enlace secundario o de Van der Waals:
El enlace van der Waals es una fuerza débil de atracción que puede existir entre los átomos y las moléculas. A este enlace se debe la condensación de los gases nobles y de las moléculas con enlaces químicamente para formar líquidos y sólidos a temperaturas bajas. El mecanismo de enlace de van der Waalses similar al iónico, pues se crea por atracción de cargas opuestas. La característica clave del encale de van der Waals y que lo diferencia del iónico es que no se trasfieren electrones, más bien la atracción depende de las distribuciones asimétricas de carga positiva y negativa dentro de cada unidad atómica o molecular enlazada. Esta simetría de carga se llamada dipolo (es un sistema de dos...