Enlaces Atomicos

CURSO: QUÍMICA COMÚN
MATERIAL QC-Nº 06

ENLACES ATÓMICOS

SIMETRÍA MOLECULAR
El concepto de simetría es intuitivo y cuando decimos que una molécula es más simétrica que
otra, es porque notamos en la primera mayor regularidad o armonía entre sus partes. En la
naturaleza encontramos especies que exhiben simetría, por ejemplo, una estrella de mar y la
posición sincronizada de los pétalos en unaflor. Sin embargo, es necesario dar una definición más
precisa del fenómeno.
Existen 2 conceptos que se relacionan y que permiten la explicación: elementos y operaciones de
simetría. Un elemento de simetría es un ente geométrico, como un punto, un plano o una línea,
con respecto al cual puede efectuarse un movimiento imaginario u operación de simetría. De este
modo se obtiene una imagen de la moléculaque es indistinguible de la molécula original.
Una forma práctica de definir la operación de simetría es la de una transformación imaginaria que,
si no miramos mientras ocurre, no hay forma de saber que ha sido realizada. La imagen obtenida
es indistinguible de la original, pero no siempre idéntica a ella.

ENLACE QUÍMICO
De los elementos de la tabla periódica Los gases nobles son los únicoselectrónicamente estables,
es decir, presentan un “octeto” en su nivel externo, con excepción del helio que sólo presenta dos
electrones en su nivel de valencia (dueto). Debido a esta situación, los gases nobles son inertes y
muy rara vez reaccionan. La mayoría de los otros átomos son sistemas inestables
electrónicamente, y en búsqueda de esa estabilidad se pueden presentar fundamentalmente tressituaciones:
1. Ganar electrones.
2. Perder electrones.
3. Compartir electrones.
La finalidad del enlace químico es lograr la estabilidad energética de los átomos involucrados. Por
tanto, la “interacción” ocurre principalmente, por las diferencias en las electronegatividades que
los átomos presentan. Se infiere por tanto que la fuerza del enlace es muy variable, y dependerá
fundamentalmente de lanaturaleza de los elementos. Debemos mencionar que el enlace ocurre
sólo con los electrones del nivel de valencia, puesto que son los de mayor energía y menor
atracción respecto al núcleo.

LA ELECTRONEGATIVIDAD Y EL ENLACE ATÓMICO
Como ya se vio anteriormente, las propiedades periódicas magnéticas se relacionan
estrechamente con la configuración electrónica de los átomos. Una de estas propiedades esla
electronegatividad que define el tipo de enlace que se formará entre los átomos. De este modo
aquellos átomos con una gran diferencia de electronegatividad forman enlaces de tipo iónico, así
el átomo más electronegativo es capaz de “arrancar” el o los electrones de valencia al menos
electronegativo, quedando como un anión estable (ion). En la tabla periódica los elementos
metálicos poseenvalores bajos de electronegatividad mientras que para los no metales, los
valores de electronegatividad son altos. Así, por regla general, un enlace entre un metal y
un no metal será iónico, mientras que el enlace formado entre no metales será
covalente.
Un enlace covalente se formará entre átomos con electronegatividades similares o iguales. En
esta interacción los átomos compartirán los electronesenlazados. Ahora bien, dependiendo de la
diferencia de electronegatividad entre los átomos, el enlace covalente se puede clasificar como
polar, apolar o coordinado (enlace dativo).

Iónico

TIPOS DE ENLACES
Apolar
Covalente

Polar
Coordinado

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ENLACE IÓNICO
El enlace iónico es el resultado de la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo
de átomos a otro.
Para que esto ocurranecesariamente uno de los átomos involucrados debe tener una
electronegatividad alta. Éste será el “atractor de electrones”.
El elemento que pierde el electrón debe contar con una gran electropositivdad, de tal modo que
para estabilizarse electrónicamente debe ser capaz de “perder el electrón”.
Cuando el enlace ocurre se observa una asimetría en la distribución de la densidad electrónica, es
decir,...