Enlaces con estructuras de Lewis
Páginas: 5 (1002 palabras)
Publicado: 29 de septiembre de 2015
Enlaces con estructuras de
Lewis
Enlace ionico
los átomos de los elementos con bajas energías de ionización
tienden a formar cationes; en cambio, los que tienen alta
afinidad electrónica tienden a for- mar aniones. Como regla, los
metales alcalinos y alcalinotérreos tienen más probabilidad de
formar cationes en los compuestos iónicos, y los más aptos para
formar aniones son los ha- lógenos yel oxígeno. En
consecuencia, la composición de una gran variedad de
compuestos iónicos resulta de la combinación de un metal del
grupo 1A o 2A y un halógeno u oxígeno. La fuerza electrostática
que une a los iones en un compuesto iónico se denomina enlace
iónico.
Ejemplo fluor con 7 e y li 1
Enlaces covalentes
enlace covalente, un enlace en el que los dos electrones son
compartidos pordos átomos.
En el enlace covalente, cada electrón del par compartido es atraído
por los núcleos de ambos átomos. Esta atracción mantiene unidos dos
a los dos átomos en el H2 .
Estos enlaces En los atomos polielectronicos como el f los electrones
del primer nivel son de baja energía por lo tanto se toman los otros 7
como electrones de valencia de modo que solo hay un electron
desapareado enel fluor.
H⋅ + ⋅H ⎯→ H : H o H⎯H.
Este tipo de apareamiento de electrones es un ejemplo de enlace
covalente, un enlace en el que dos electrones son compartidos
por dos áto
O Q S TST S S O Q O Q S OS QQ S OO Q88n Observe que para
formar F2 sólo participan dos electrones de valencia. Los demás,
electrones no enlazantes, se llaman pares libres, es decir, pares
de electrones de valenciaque no parti- cipan en la formación del
enlace covalente. Así, cada átomo de F en la molécula de F2
tiene tres pares libres de electrones: mos.
la regla del octeto, propuesta por Lewis: un átomo diferente del
hidrógeno tiende a formar enlaces hasta que se rodea de ocho
electrones de valencia, es decir, se forma un enlace covalente
cuando no hay suficientes electrones para que cada átomoindividual complete su octeto. Al compartir electrones en un
enlace covalente, cada átomo completa su octeto.
Los átomos pueden formar distintos tipos de enlaces covalentes.
En un enlace sencillo, dos átomos se unen por medio de un par
de electrones. En muchos compuestos se forman enlaces
múltiples, es decir, cuando dos átomos comparten dos o más
pares de electrones. Si dos átomos comparten dos paresde
electrones, el enlace covalente se denomina enlace doble.
en el enlace covalente de la molécula de HF, los átomos de H y F
no comparten por igual los electrones porque son átomos
distintos:
SQ O H—F
El enlace en HF se denomina enlace covalente polar, o
simplemente enlace polar porque los electrones pasan más
tiempo alrededor de un átomo que del otro.
Los átomos de loselementos con grandes diferencias de
electronegatividad tienden a for- mar enlaces iónicos (como los
que existen en el NaCl y CaO) entre sí, porque el átomo del elemento menos electronegativo cede su(s) electrón(es) al átomo
del elemento más electronegati- vo. Un enlace iónico por lo
general une un átomo de un elemento metálico con un átomo de
un elemento no metálico. Los átomos de elementos conelectronegatividades parecidas tienden a formar entre ellos
enlaces covalentes polares porque el desplazamiento de la
densidad electró- nica suele ser pequeño. En la mayoría de los
enlaces covalentes participan átomos de elemen- tos no
metálicos. Sólo los átomos del mismo elemento, con igual
electronegatividad, se unen
s. El enlace iónico se forma cuando la diferencia de electronegatividad entre dosátomos enlazados es de 2.0 o más.
regla del octeto, formulada por Lewis: cualquier átomo diferente del hidrógeno tiende a formar enlaces
hasta que se rodea de ocho electrones de valencia, es decir, un enlace covalente se forma cuando no hay
suficientes electrones para que cada átomo individual tenga el octeto completo. Al compartir electrones en
un enlace covalente, los átomos individuales...
Lewis
Enlace ionico
los átomos de los elementos con bajas energías de ionización
tienden a formar cationes; en cambio, los que tienen alta
afinidad electrónica tienden a for- mar aniones. Como regla, los
metales alcalinos y alcalinotérreos tienen más probabilidad de
formar cationes en los compuestos iónicos, y los más aptos para
formar aniones son los ha- lógenos yel oxígeno. En
consecuencia, la composición de una gran variedad de
compuestos iónicos resulta de la combinación de un metal del
grupo 1A o 2A y un halógeno u oxígeno. La fuerza electrostática
que une a los iones en un compuesto iónico se denomina enlace
iónico.
Ejemplo fluor con 7 e y li 1
Enlaces covalentes
enlace covalente, un enlace en el que los dos electrones son
compartidos pordos átomos.
En el enlace covalente, cada electrón del par compartido es atraído
por los núcleos de ambos átomos. Esta atracción mantiene unidos dos
a los dos átomos en el H2 .
Estos enlaces En los atomos polielectronicos como el f los electrones
del primer nivel son de baja energía por lo tanto se toman los otros 7
como electrones de valencia de modo que solo hay un electron
desapareado enel fluor.
H⋅ + ⋅H ⎯→ H : H o H⎯H.
Este tipo de apareamiento de electrones es un ejemplo de enlace
covalente, un enlace en el que dos electrones son compartidos
por dos áto
O Q S TST S S O Q O Q S OS QQ S OO Q88n Observe que para
formar F2 sólo participan dos electrones de valencia. Los demás,
electrones no enlazantes, se llaman pares libres, es decir, pares
de electrones de valenciaque no parti- cipan en la formación del
enlace covalente. Así, cada átomo de F en la molécula de F2
tiene tres pares libres de electrones: mos.
la regla del octeto, propuesta por Lewis: un átomo diferente del
hidrógeno tiende a formar enlaces hasta que se rodea de ocho
electrones de valencia, es decir, se forma un enlace covalente
cuando no hay suficientes electrones para que cada átomoindividual complete su octeto. Al compartir electrones en un
enlace covalente, cada átomo completa su octeto.
Los átomos pueden formar distintos tipos de enlaces covalentes.
En un enlace sencillo, dos átomos se unen por medio de un par
de electrones. En muchos compuestos se forman enlaces
múltiples, es decir, cuando dos átomos comparten dos o más
pares de electrones. Si dos átomos comparten dos paresde
electrones, el enlace covalente se denomina enlace doble.
en el enlace covalente de la molécula de HF, los átomos de H y F
no comparten por igual los electrones porque son átomos
distintos:
SQ O H—F
El enlace en HF se denomina enlace covalente polar, o
simplemente enlace polar porque los electrones pasan más
tiempo alrededor de un átomo que del otro.
Los átomos de loselementos con grandes diferencias de
electronegatividad tienden a for- mar enlaces iónicos (como los
que existen en el NaCl y CaO) entre sí, porque el átomo del elemento menos electronegativo cede su(s) electrón(es) al átomo
del elemento más electronegati- vo. Un enlace iónico por lo
general une un átomo de un elemento metálico con un átomo de
un elemento no metálico. Los átomos de elementos conelectronegatividades parecidas tienden a formar entre ellos
enlaces covalentes polares porque el desplazamiento de la
densidad electró- nica suele ser pequeño. En la mayoría de los
enlaces covalentes participan átomos de elemen- tos no
metálicos. Sólo los átomos del mismo elemento, con igual
electronegatividad, se unen
s. El enlace iónico se forma cuando la diferencia de electronegatividad entre dosátomos enlazados es de 2.0 o más.
regla del octeto, formulada por Lewis: cualquier átomo diferente del hidrógeno tiende a formar enlaces
hasta que se rodea de ocho electrones de valencia, es decir, un enlace covalente se forma cuando no hay
suficientes electrones para que cada átomo individual tenga el octeto completo. Al compartir electrones en
un enlace covalente, los átomos individuales...
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