Enlaces covalentes
Páginas: 3 (536 palabras)
Publicado: 8 de septiembre de 2014
ENLACE SIGMA (s)
Se forman entre dos átomos de un compuesto covalente, debido a la superposición directa o frontal de los orbitales; es más fuerte y determina la geometría de la molécula. Dosátomos enlazados comparten un par de electrones de enlace, aportando cada uno de ellos, un electrón al par electrónico de enlace. Las uniones químicas también se clasifican de acuerdo al tipo de orbitalesparticipantes en el enlace.
ENLACE Pi (p )
Se forma después del enlace sigma; es el segundo o tercer enlace formado entre dos átomos, debido a la superposición lateral de los orbitales “p”. Suselectrones se encuentran en constante movimiento.
Orbitales moleculares:
Los orbitales moleculares son funciones matemáticas que definen el comportamiento ondulatorio de los electrones dentro delas moléculas, siempre bajo el punto de vista de la química cuántica. Las funciones matemáticas se usan para hallar las propiedades fisicoquímicas, como por ejemplo, la probabilidad de encontrar alelectrón en un espacio determinado.
La palabra orbital se utilizó por Robert S. Mulliken por primera vez en 1925, siendo la traducción de la palabra “Eigenfunktion”, utilizada por el alemánSchrödinger.
Los orbitales moleculares, están formados generalmente por un conjunto lineal de orbitales atómicos, en cada átomo de una molécula. La forma cuantitativa se puede hallar utilizando métodos comoel conocido como Hartree-Fock.
Los orbitales moleculares se usan para determinar la configuración electrónica en las moléculas.
Casi todos los métodos en química cuántica inician calculando losorbitales moleculares, para de este modo describir el comportamiento que tiene un electrón en el campo eléctrico que crean los núcleos entorno a sí mismos. Si dos electrones se encuentran en el mismoorbital, éstos están obligados a tener spines opuestos según el principio de exclusión de Pauli.
La combinación lineal de orbitales atómicos se utiliza para describir cualitativamente la...
Se forman entre dos átomos de un compuesto covalente, debido a la superposición directa o frontal de los orbitales; es más fuerte y determina la geometría de la molécula. Dosátomos enlazados comparten un par de electrones de enlace, aportando cada uno de ellos, un electrón al par electrónico de enlace. Las uniones químicas también se clasifican de acuerdo al tipo de orbitalesparticipantes en el enlace.
ENLACE Pi (p )
Se forma después del enlace sigma; es el segundo o tercer enlace formado entre dos átomos, debido a la superposición lateral de los orbitales “p”. Suselectrones se encuentran en constante movimiento.
Orbitales moleculares:
Los orbitales moleculares son funciones matemáticas que definen el comportamiento ondulatorio de los electrones dentro delas moléculas, siempre bajo el punto de vista de la química cuántica. Las funciones matemáticas se usan para hallar las propiedades fisicoquímicas, como por ejemplo, la probabilidad de encontrar alelectrón en un espacio determinado.
La palabra orbital se utilizó por Robert S. Mulliken por primera vez en 1925, siendo la traducción de la palabra “Eigenfunktion”, utilizada por el alemánSchrödinger.
Los orbitales moleculares, están formados generalmente por un conjunto lineal de orbitales atómicos, en cada átomo de una molécula. La forma cuantitativa se puede hallar utilizando métodos comoel conocido como Hartree-Fock.
Los orbitales moleculares se usan para determinar la configuración electrónica en las moléculas.
Casi todos los métodos en química cuántica inician calculando losorbitales moleculares, para de este modo describir el comportamiento que tiene un electrón en el campo eléctrico que crean los núcleos entorno a sí mismos. Si dos electrones se encuentran en el mismoorbital, éstos están obligados a tener spines opuestos según el principio de exclusión de Pauli.
La combinación lineal de orbitales atómicos se utiliza para describir cualitativamente la...
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