Enlaces Covalentes

Clasificación de los enlaces covalentes.
i) atendiendo al número de pares de electrones compartidos:a) enlace covalente simple: Cada átomo aporta un electrón al enlace, es decir, se comparte un parde electrones entre dos átomos. Un ejemplo es la molécula de Hidrógeno (H2):Si los átomos están infinitamente separados, se considera que tienen energía cero, pero a medida que se acercan existenfuerzas de atracción (entre el e de un átomo y el p+del otro), y fuerzas de repulsión, (entre las dos nubes electrónicas). Al principio las fuerzas de atracción son superiores a las de repulsión por loque al acercarse se libera energía, pero llega un momento en el que las repulsiones empiezan a tener importancia y cuesta cada vez más acercarlos. Es decir, que la curva pasa por un mínimo y ladistancia a la que se produce es la distancia de enlace que para la molécula de H2 es de 0'74 Aº.La molécula de Hidrógeno presenta una energía menor a la de los átomos separados (que es una condiciónindispensable para que exista enlace). En este caso los dos átomos de Hidrógeno adquieren configuración electrónica de gas noble.Otro ejemplo de este tipo de enlace sería la molécula de cloro:los dos átomosde cloro tienen 8 electrones a su alrededor y por lo tanto configuración electrónica de gas noble.b) enlace covalente doble: Cada átomo aporta dos electrones al enlace, es decir, se comparten dospares de electrones entre dos átomos. Un ejemplo es la molécula de Oxígeno (O2):c) enlace covalente triple: Cada átomo aporta tres electrones al enlace, es decir, se comparten tres pares de electronesentre dos átomos, por ejemplo, la molécula de Nitrógeno (N2).Es conveniente señalar que a medida que se compartan más pares de electrones, la distancia entre los átomos unidos será menor y el enlace serámás fuerte (hará falta más energía para romperlo). Esto se puede comprobar con los datos de la siguiente tabla: Molécula | Energía (Kcal/mol) | distancia (Aº) |
F2    (F - F) | 36 | 1,42 |
O2  ...