Enlaces Covalentes
TeorÃa del Orbital Molecular
O.M
Aquà se considera a la molécula completa como una unidad, y a los electrones en movimiento debido a laacción de los núcleos, los cuales se distribuyen en niveles de energÃa.
Se forman a partir de la superposición de orbitales con el mismo signo, dando como producto una moléculaestable.
Clases
ENLACE PI (Ï€)
ENLACESIGMA σÂ
Corresponde a un enlace en el cual la densidad electrónica es simétrica. Se forma por la unión entre orbitales atómicos “Sâ€, “s-pâ€, “px-px†y también entre orbitaleshÃbridos.
Se produce por una fusión o súper posición lateral
Unión de Extremo (+,+) o (-,-)
Existen dos posibilidades:
EnlazanteUnión de Extremo (+,-) o (-,+)
Existen dos posibilidades:
Enlazante
Antienlazante
AntienlazanteTEORÃAS PARA LA FORMACIÓN DE ENLACES COVALENTES
TeorÃa del Enlace Valencia
E.V
Se produce por la solapación de los orbitales, explica los enlaces covalentes enlace quÃmico que sedebe a la translapación de dos orbitales atómicos parcialmente desocupados.Tomando en cuenta el “Hâ€
* Según Lewis la estructura del “H†implica que dos átomos de H compartan la pareja de ē.
* traslapaciónde dos átomos de sus orbitales “1s†incompletos.
* TeorÃa O.M: al acercarse los dos átomos, los orbitales atómicos forman los orbitales moleculares que abarcan a la molécula entera....
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