Enlaces De Carbono
Páginas: 2 (452 palabras)
Publicado: 26 de abril de 2012
Enlaces del carbono
La gran capacidad del carbono para formar compuestos uniéndose consigo mismo, al hidrógeno y otros elementos, viene determinada por su configuración electrónica y lasposibilidades que se derivan de la misma.
La configuración electrónica del carbono es . Teniendo en cuenta que los electrones tienden a ocupar el mayor número de orbitas posibles en un mismo nivel, laconfiguración electrónica de la última capa será:
Es decir, en las orbitales hay electrones desapareados, lo que en principio explicaría la tetra valenciadel carbono.
Las estructuras de los enlaces simples, dobles y triples entre átomos de carbono constituyen ejemplos de las distintas hibridaciones que pueden darse en el átomo de carbono alestablecer enlaces covalentes:
Enlace simple C-C
En este tipo se hibridan los orbitales resultando cuatro orbitales equivalentes dirigidos hacia los cuatro vértices deun tetraedro regular (hibridación tetragonal o tetraédrica,
Los enlaces C-C son, en general, covalentes puros puesto que los átomos participantes son de igual electronegatividad. Los enlaces C-Hposeen, así mismo una polaridad muy pequeña, pues son muy estables; de ahí que los compuestos saturados formados sólo por carbono e hidrógeno sean pocos activos químicamente (compuestos saturados sonaquellos cuyos átomos de carbono están unidos entre sí por enlaces simples, únicamente.
Enlace doble C=C
En este caso se hibridan los orbitales permaneciendo sin perturbar el orbital
Portanto habrá dos orbitales equivalentes situados en un mismo plano, formando entre sí ángulos de 120°, y un cuarto orbital situado perpendicularmente.
Los orbitales coplanarios dan origen a enlacessigma y el orbital perpendicular a enlaces pi.
El enlace doble, esta entonces constituido por un enlace sigma y uno pi, mucho más débil, de modo que el compuesto que lo posee es mucho más reactivo...
La gran capacidad del carbono para formar compuestos uniéndose consigo mismo, al hidrógeno y otros elementos, viene determinada por su configuración electrónica y lasposibilidades que se derivan de la misma.
La configuración electrónica del carbono es . Teniendo en cuenta que los electrones tienden a ocupar el mayor número de orbitas posibles en un mismo nivel, laconfiguración electrónica de la última capa será:
Es decir, en las orbitales hay electrones desapareados, lo que en principio explicaría la tetra valenciadel carbono.
Las estructuras de los enlaces simples, dobles y triples entre átomos de carbono constituyen ejemplos de las distintas hibridaciones que pueden darse en el átomo de carbono alestablecer enlaces covalentes:
Enlace simple C-C
En este tipo se hibridan los orbitales resultando cuatro orbitales equivalentes dirigidos hacia los cuatro vértices deun tetraedro regular (hibridación tetragonal o tetraédrica,
Los enlaces C-C son, en general, covalentes puros puesto que los átomos participantes son de igual electronegatividad. Los enlaces C-Hposeen, así mismo una polaridad muy pequeña, pues son muy estables; de ahí que los compuestos saturados formados sólo por carbono e hidrógeno sean pocos activos químicamente (compuestos saturados sonaquellos cuyos átomos de carbono están unidos entre sí por enlaces simples, únicamente.
Enlace doble C=C
En este caso se hibridan los orbitales permaneciendo sin perturbar el orbital
Portanto habrá dos orbitales equivalentes situados en un mismo plano, formando entre sí ángulos de 120°, y un cuarto orbital situado perpendicularmente.
Los orbitales coplanarios dan origen a enlacessigma y el orbital perpendicular a enlaces pi.
El enlace doble, esta entonces constituido por un enlace sigma y uno pi, mucho más débil, de modo que el compuesto que lo posee es mucho más reactivo...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.