Enlaces Interatómicos

Enlace Covalente
Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficiente.
De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Losenlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.
El enlace covalente se presenta cuando dos átomos comparten electrones para estabilizar la unión.
A diferencia de lo que pasa en un enlace iónico, en donde se produce la transferencia de electrones de un átomo a otro; en el enlace covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos. En el enlace covalente,los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión. Entre los dos átomos pueden compartirse uno, dos o tres pares de electrones, lo cual dará lugar a la formación de un enlace simple, doble o triple respectivamente. En la representación de Lewis, estos enlaces puedenrepresentarse por una pequeña línea entre los átomos.

En el caso del enlace covalente, las especies que lo forman son no metales (exclusivamente). Cuando dos no metales se unen, comparten sus electrones, siempre intentando alcanzar la configuración del gas noble más cercano (8 electrones alrededor de cada átomo).
Figura: No metales (destacados en morado) que forman enlaces covalentes.
CLASIFICACIÓN DELOS ENLACES COVALENTES

1.- POR EL NÚMERO DE PARES DE ELECTRONES COMPARTIDOS.
1.1.-Enlace Múltiple: Se produce cuando se comparten más de un par electrónico para obtener la configuración electrónica de un gas noble. Este a su vez se divide:
A) Enlace Covalente Simple: Cada átomo aporta un electrón al enlace, es decir, se comparte un par de electrones entre dos átomos.
Un ejemplo es la moléculade Hidrógeno (H2):

Si los átomos están infinitamente separados, se considera que tienen energía cero, pero a medida que se acercan existen fuerzas de atracción (entre el e‑ de un átomo y el p+ del otro), y fuerzas de repulsión, (entre las dos nubes electrónicas). Al principio las fuerzas de atracción son superiores a las de repulsión por lo que al acercarse se libera energía, pero llega unmomento en el que las repulsiones empiezan a tener importancia y cuesta cada vez más acercarlos. Es decir, que la curva pasa por un mínimo y la distancia a la que se produce es la distancia de enlace que para la molécula de H2 es de 0'74 Aº.








La molécula de Hidrógeno presenta una energía menor a la de los átomos separados (que es una condición indispensable para que exista enlace). Eneste caso los dos átomos de Hidrógeno adquieren configuración electrónica de gas noble.
B) Enlace Covalente Doble: Cada átomo aporta dos electrones al enlace, es decir, se comparten dos pares de electrones entre dos átomos. Un ejemplo es la molécula de Oxígeno (O2):

C) Enlace Covalente Triple: Cada átomo aporta tres electrones al enlace, es decir, se comparten tres pares de electrones entredos átomos, por ejemplo, la molécula de Nitrógeno (N2).

Es conveniente señalar que a medida que se compartan más pares de electrones, la distancia entre los átomos unidos será menor y el enlace será más fuerte (hará falta más energía para romperlo). Esto se puede comprobar con los datos de la siguiente tabla:
Molécula
Energía (Kcal/mol)
distancia (Aº)
F2    (F - F)
36
1,42
O2   (O = O)118
1,21
N2   (N  N)
225
1,10
2.-POR LA FORMA QUE ESTÁN COMPARTIDOS LOS ELECTRONES:
1.-Enlace Covalente Puro O Apolar: Los dos átomos que comparten electrones son del mismo elemento o bien de elementos de la misma electronegatividad para que los electrones enlazantes se compartan por igual. En este enlace, los electrones son atraídos por ambos núcleos con la misma intensidad, generando...