Enlaces Interatomicos En Suelos. Practica

INTRODUCCIÓN.
Se denomina enlace químico a las fuerzas que mantienen unidos los átomos, iones y moléculas cuando para dar lugar a agrupaciones más estables. Los enlaces pueden agruparse en dosgrandes grupos:
Enlaces interatómicos o intermoleculares.
* enlace iónico, entre metal y no metal.
* enlace covalente, entre no metal y no metal.
* enlace metálico, entre los átomos de unmismo metal.

* ENLACE IÓNICO
Se forma entre aniones (anión y catión). Se da entre un metal de la familia IA y IIA con los no metales de la familia VA, VIA y VIIA. Aquí existe transferenciadesde un metal hacia un no metal.



El número de electrones que un elemento toma o cede para transformarse en ión se le denomina valencia iónica o electrovalencia.
Estructura de los compuestosiónicos.
Los compuestos iónicos forman cristales, es decir, estructuras sólidas constituidas por cationes y aniones. En dichos cristales, los iones se colocan de manera ordenada en las tres direccionesdel espacio, de tal forma que se maximice la atracción electrostática entre ellos.
Para que se forme una red iónica deben cumplirse las siguientes condiciones:
* Para que el cristal seaeléctricamente neutro, el número de cargas positivas debe ser igual al número de cargas negativas.
* Los iones se ordenan de manera que se consiga el empaquetamiento más compacto posible. El grado deempaquetamiento dependerá del tamaño de los iones.
Propiedades de los compuestos iónicos.
En los compuestos iónicos no hay moléculas. La naturaleza del enlace le confiere a los sólidos iónicos unaspropiedades características.
* Conductividad. En estado sólido no conducen la corriente; pero fundidos o disueltos en agua, son buenos conductores de la electricidad.
* Fragilidad. Sonbastante frágiles ya que cualquier ligero golpe puede provocar el desplazamiento de los iones, de tal forma que éstos pueden quedar más próximos. Esto aumentaría las fuerzas de repulsión entre iones...