enlaces ionicos y covalentes




1. Compuesto iónico: El enlace iónico, los iones se hallan unidos fuertemente entre sí, porque las atracciones electrostáticas entre iones de signo opuesto, son intensas. Así, para fundir o evaporar un compuesto iónico, habrá que aportar una gran cantidad de energía, porque será necesario romper las interacciones catión-anión. Esto hace que se requieran temperaturas elevadas.
De formageneral, las propiedades de los compuestos iónicos son:
Sólidos a temperatura ambiente: Las fuerzas que mantienen unidos los iones son fuertes, y por este motivo a temperatura ambiente el compuesto se halla en estado sólido.
Forman redes cristalinas altamente ordenadas: Los aniones y cationes tienen posiciones definidas en el espacio, en función del tipo de red cristalina.
Puntos de fusión yebullición elevados: Debido a que, como hemos dicho, las fuerzas electrostáticas que mantienen unidos los iones son fuertes, es costoso separarlos. Por este motivo, hay que aportar elevadas temperaturas para fundirlos y para evaporarlos.
Elevada dureza: También se debe a la fortaleza del enlace, ya que para rayar la superficie del compuesto hay que romper enlaces de los iones superficiales. Sinembargo, podrían ser rayados por compuestos de mayor dureza, como por ejemplo el diamante (compuesto de mayor dureza, con un diez en la escala de Mhors).
Fragilidad: A pesar de su dureza, son frágiles frente a los golpes, por que un impacto puede hacer resbalar unas capas sobre otras y que, de pronto, se vean enfrentados entre si iones del mismo signo. La repulsión electrostática entre iones del mismosigno, fragmenta el cristal.
No conductores de la corriente en estado solido: En estado solido los iones están colocados en posiciones fijas de la red y no presentan movilidad alguna. La falta de movilidad eléctrica hace que no sean conductores.
Conductores de la corriente eléctrica en estado fundido o disuelto: Puesto que en estado fundido o disuelto los iones ya si presentan movilidad, adiferencia de lo que ocurre en estado solido, en estos estados pueden conducir la corriente
Insolubles en disolventes apolares.

Solubles en disolventes polares: Son solubles en disolventes polares como el amoníaco líquido o el agua, pues las moléculas de agua son capaces de rodear los iones y atraerlos electrostáticamente hasta separarlos de la red iónica, fenómeno que se conoce como solvatación.Recordemos que la molécula de agua es un dipolo. Cuanto más estable sea la red, es decir, mayor sea su energía reticular, más difícil será disolverlo porque ser requerirá mayor energía. Por ello, aunque en general digamos que los compuestos iónicos son solubles en agua, algunos de ellos no lo son

Por ejemplo, el yoduro de plomo, que en agua precipita:














Compuestocovalente:

Las propiedades de las sustancias covalentes moleculares son:

Están formadas por moléculas independientes unidas entre sí por fuerzas débiles llamadas fuerzas intermoleculares.
Hallamos sustancias covalentes moleculares que a temperatura ambiente se hallan en estado gaseoso, otras en estado líquido y otras en estado sólido, dependiendo de la fortaleza de dichas fuerzasintermoleculares. No obstante, en general, presentan puntos de fusión  y ebullición bajos, menores de 300º en todo caso.
Solubilidad dependiente de su polaridad. Los polares son solubles en disolventes polares como agua o etanol, los apolares en disolventes apolares como benceno o hexano.
No conducen la corriente eléctrica o son muy malos conductores de la misma, porque los electrones se hallan muylocalizados, y son moléculas independientes. Únicamente la conducen los compuestos covalentes muy polares en disolución acuosa que se puedan disociar como electrolitos, como el HCl, cloruro de hidrógeno, que disuelto en agua se disocia como H+ y Cl- y recibe el nombre de ácido clorhídrico (porque libera protones, H+).

2. Estructura del diamante
El diamante es otra forma natural de carbono puro,...