Reconocimiento de enlaces ionicos y covalentes

RECONOCIMIENTO DE ENLACES IONICOS Y COVALENTES


RESUMEN
Cuando dos átomos de igual o diferente especie se unen para formar compuestos se denominan enlaces químicos. Los tipos más usuales de un enlace químico son: el enlace iónico y el enlace covalente.
En esta práctica se logra:
* Analizar las propiedades físicas y químicas de los diferentestipos de enlaces químicos, y en especial su relación la conductividad eléctrica con el potencial iónico de los diferentes compuestos. 

1. DATOS CALCULOS Y RESULTADOS

RECONOCIMIENTO DE ENLACES IONICOS Y COVALENTES

Fundir en tubo de ensayo
Probar conductividad en vaso precipitado 50 mL

0.1g de NaCl
0.1g de azúcar

15 mL de NaOH al 0.1%

15 mL de agua destilada

15 mL de azúcarcon agua
15 mL de Cu (NO3)2 al 0.1%

0.1g de parafina

2. 15 mL de sal con agua
15 mL de acetona al 0.1%

15 mL de HCl al 0.1%
15 mL de NH4OH al 0.1%

RECONOCIMIENTO DEL ENLACE COVALENTE COORDINADO

POR LA DISOLUCION DE SAL SOLUBLE
POR LA FORMACION DE COMPUESTO COLORIDO

En vaso de 50mL colocar 1 mL de AgNO3 al 0.5 %
En un tubo de ensayo colocar 1 mL de Cu (NO3)2 al 0.1 MAñadir 1.5 mL de agua destilada y gota a gota NH4OH al 6 M
Agregar gota a gota NH4OH al 6 M

Agregar 1mL de NaCl al 1% y agitar hasta diluir

Agitar hasta tener coloración azul oscura



Tabla No. 1 Conductividad eléctrica en diferentes tipos de enlace
SUSTANCIA ACUOSA |CONDUCTIVIDADELECTRICA | ENCENDIO ELBOMBILLO | TIPO DEENLACE |
Hidróxido de amonioNH4OH | Si | Poco | Covalente polar |
Acido ClorhídricoHCl. | Si | Totalmente | Covalente polar |
Nitrato de cobreCu(NO3)2 | Si | Poco | Covalente coordinado |
Hidróxido de sodioNaOH | Si | Poco | Iónico |
Agua destilada | No | Nada | Covalente no polar |
Acetona | No | Nada | Covalenteno polar |
Agua con azúcar | No | Nada | Covalente no polar |
Cloruro de SodioNaCl | Si | Poco | Iónico |

Tabla No. 2 Fusión de compuestos
COMPUESTO (0.1G) | TIEMPO DE FUSIÓN | PUNTO DE FUSION |
parafina | 5 seg | Bajo |
Sal común | 75 seg | Alto |
Azúcar | 3 seg | Bajo |

2. ANALISIS
Al tener el nitrato de cobre Cu (NO3) 2 en un tubo de ensayo, y al adicionarletres gotas de hidróxido de amonio NH4OH, la mezcla se torna azul oscura debido a que reacciona el hidróxido de amonio con el nitrato de cobre. El hidróxido de amonio reacciona con el agua y se disocia haciendo que el hidróxido libere iones hidróxidos (OH¯) y
La reacción de precipitación es un tipo común de reacción en disolución acuosa que se caracteriza por la formación de un producto insolubleo precipitado. Un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la disolución. En las reacciones de precipitación por lo general participan compuestos iónicos. [2]
Entonces en la mezcla del AgNO3 con el NaCl, ocurre una redistribución de los átomos o iones de los reaccionantes, cuando estas sustancias se disuelven en agua, se disocian en sus iones. Estos iones se agrupan de nuevo al sermezclados, y se forma el cloruro de plata (AgCl), que por ser insoluble en agua precipita al fondo del recipiente. El nitrato de sodio (NaNO3) ya que una vez formado vuelve a disociarse. El resultado neto de la reacción es entonces, la formación del cloruro de plata AgCl; los iones de sodio y nitrato quedan lo mismo que estaba antes. Luego al agregar el NH4OH para disolver este precipitado, seforma un compuesto de coordinación, el amonio desplazó al cloro y formó el ligando del compuesto (mono dentado) (AgOH) y el cloro pasó a ser parte del compuesto de coordinación NH4Cl desapareciendo totalmente el precipitado. [3]

ANALISIS TABLA .1
Enlace iónico.
El hidróxido de sodio (NaOH), Cloruro de sodio (NaCl), son enlaces iónicos por que hay transferencia de electrones de un átomo a...