enlaces lewis

OPCIÓN A
CUESTIÓN 1.- Para las moléculas BF3 y CHF3:
a) Escribe las estructuras de Lewis.
b) Determina la geometría molecular utilizando la teoría de repulsión de pares de
electrones de la capa de valencia.
c) Indica, justificando brevemente la respuesta, si se trata de moléculas polares.
d) Indica, justificando brevemente la respuesta, si alguno de los átomos implicados en
estas moléculasha sufrido alguna hibridación, indicando en su caso cuál.
Solución:
a) Para escribir la estructura de Lewis de una molécula, hay que determinar el átomo central al
que se unen los demás átomos y los números de electrones siguientes:
1º.- Número total de electrones de valencia, n, de los átomos supuesta estructura de gas noble.
2º.- Número total de electrones de valencia, v, que poseen losátomos de la molécula.
3º.- Número total de electrones compartidos, c, entre los átomos de la molécula. Se obtiene de la
diferencia c = n − v.
4º.- Número total de electrones no compartidos, s, de los átomos de la molécula. Se obtiene de la
diferencia s = v − c.
Para la molécula BF3, las configuraciones electrónicas de los átomos, necesarias para determinar
los anteriores números, son: B (Z =5): 1s2 2s2 2p1;
F (Z = 9): 1s2 2s2 2p5.
−
−
Los electrones n son: n = 8 e (B) + 3 (F) · 8 e = 32 e−.
Los electrones v son: n = 3 e− (B) + 3 (F) · 7 e− = 24 e−.
Los electrones c son: c = 32 e− − 24 e− = 8 e−.
Los electrones s son: s = 24 e− − 8 e− = 16 e−.
Situando los átomos de F alrededor del átomo central, B, y colocando sobre ellos
los electrones c y s, anteriormente calculados, setiene la estructura de Lewis:
Para la molécula CHF3, en la que los tres átomos de flúor y el átomo de hidrógeno se unen al
átomo central carbono, las configuraciones electrónicas de los átomos y los valores de los números n, v, c
y s son: C (Z = ): 1s2 2s2 2p2;
F (Z = 9): 1s2 2s2 2p5;
H (Z = 1).
Los electrones n son: n = 8 e− (C) + 3 (F) · 8 e− + 2 e− = 34 e−.
Los electrones v son: n = 4 e−(C) + 3 (F) · 7 e− + 1 e− (H) = 26 e−.
Los electrones c son: c = 34 e− − 26 e− = 8 e−.
Los electrones s son: s = 26 e− − 8 e− = 18 e−.
La estructura de Lewis se obtiene colocando los electrones c y s alrededor de los
átomos en la molécula:
b) La teoría RPECV dice: los pares de electrones compartidos y libres
situados alrededor del átomo central, adquieren determinadas direcciones en elespacio para conseguir la mínima repulsión entre ellos.
En la molécula BF3, sin pares de electrones libres, los pares de electrones
enlazantes se dirigen hacia los vértices de un triángulo equilátero, siendo, por ello,
la geometría de la molécula plana trigonal.
En la molécula HCF3, sin pares de electrones libres, los pares de
electrones enlazantes se dirigen hacia los vértices de un tetraedro, porlo que la
geometría de la molécula es tetraédrica con cierto grado de asimetría, es decir, no
es tetraédrica regular por la diferencia de los enlaces C — F y C — H.
c) Aunque en la molécula BF3 los enlaces B − F son, debido a la diferencia de electronegatividad
de los átomos, polares, la geometría de la molécula hace que la resultante de dichos momentos dipolares
sea nula, por lo que lamolécula es apolar.
En la molécula HCF3, los enlaces C − F son polares y el enlace C − H apolar, debiéndose a la
geometría de la molécula que la resultante de los momentos dipolares de enlace sea distinto de cero, por
lo que la molécula es polar.
d) En las moléculas BF3 y HCF3, los átomo de boro y carbono sufren hibridación, para lo cual,
promocionan uno de los electrones del orbital 2s a unorbital 2p vacío, y por combinación lineal entre

ellos adquieren la correspondiente hibridación, 3 orbitales híbridos sp2 para el átomo de boro y 4 orbitales
híbridos sp3 para el de carbono, situando cada átomo un electrón desapareado en cada orbital híbrido.
CUESTIÓN 2.- Indica, justificando brevemente la respuesta, si son ciertas o falsas las siguientes
afirmaciones para la reacción en...