Enlaces metálico
Enlace metálico: Modelo del mar de electrones y Teoría de bandas. Conductores, semiconductores y aislantes. Proceso de dopaje.
Mg. Luis Angeles Villón
ENLACE METÁLICOLingote de oro Lingotes de cinc
•Los átomos de los metales con pocos es − en su nivel de valencia no forman enlaces covalentes, ya que compartiendo electrones no adquieren la estructura de gasnoble. • ¿Cómo pueden estar tantos átomos juntos sin producirse repulsiones? Existen dos modelos que lo explican: • • Modelo del mar de electrones Modelo de la teoría de bandas
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Modelo del mar deelectrones
• Nube de es− de valencia de todos los átomos metálicos • (Núcleo + es− de apantallamiento) = + • Empaquetados ordenadamente • Estructura cristalina de alto índice de coordinación •Pegamento electrostático • A mayor número de es− de valencia más fuerte el enlace
Modelo del mar de electrones
PROPIEDADES DE LOS METALES SUSTENTADAS POR ESTE MODELO
Ductibilidad y Maleabilidad:se distorsiona la estructura, los es− vuelven a estabilizarla interponiéndose entre los núcleos Conductividad eléctrica: por la movilidad de los es − Conductividad térmica: facilita transferenciaEc
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Modelo del mar de electrones
Fuerza del enlace metálico y punto de fusión del metal Grupo 3B Metal P. Fusión (ºC) Metal P. Fusión (ºC) Metal P. Fusión (ºC) Sc 1541 Y 1522 La 918 Grupo 6BCr 1857 Mo 2617 W 3410 Grupo 8B Ni 1455 Pd 1554 Pt 1772
Tomado del Brown – Química la Ciencia Central
Modelo de la teoría de bandas
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Traslapamiento de orbitales atómicos con es─ de valenciaes muy grande, da a lugar a dos tipos de orbitales moleculares: enlazantes y antienlazantes. Los 1ros. de menor energía “estabilizan” y los 2dos. de mayor energía “desestabilizan” el enlace.
3Modelo de la teoría de bandas
Banda de orbitales moleculares Antienlazantes Banda de orbitales moleculares Enlazantes
Diagrama de energía de las bandas de valencia y conducción
Modelo de la...
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