enlaces practica 1 quimica basica esime


LAB. DE QUÍMICA BÁSICA

PRACTICA No. 1
ENLACES
GRUPO:
EQUIPO:
INTEGRANTES:

FECHA DE REALIZACION: 6 DE SEPTIEMBRE DEL 2013




OBJETIVO
El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

CONSIDERACIONES TEORICAS
ENLACE QUIMICO: Todo grupo neutro de átomos unidos consolides suficiente para poderlo considerar como una unidad recibe el nombre de molécula. Y la atracción existente entre los átomos que forman una molécula se llama enlace químico. La formación de un enlace químico se debe a que la molécula constituida es más estable que los átomos aislados.
REGLA DEL OCTETO: los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta estar rodeados por ochoelectrones de valencia. Un octeto de electrones consiste en subcapas s y p llenas de un átomo. En términos de símbolos de Lewis, un octeto puede visualizarse como cuatro pares de electrones de valencia dispuestos alrededor del átomo. Hay muchas excepciones a la regla del octeto, pero ofrece un marco de referencia útil para introducir muchos conceptos de enlaces importantes.
ESTRUCTURA DE LEWIS: Lasestructuras de Lewis nos ayudan a entender los enlaces en muchos compuestos y se utilizan con frecuencia al estudiar las propiedades de las moléculas. La explicación propuesta por Gilbert Lewis es que los átomos se combina para alcanzar una configuración electrónica más estable. La estabilidad máxima electrónica se logra cuando un átomo es isoelectronico con un gas noble.
ENLACE IONICO: Losmetales alcalinos y alcalinotérreos tienen más probabilidad de formar cationes en los compuestos iónicos, y son los halógenos y el oxigeno los más aptos para formar aniones. En consecuencia la composición de una gran variedad de compuestos iónicos resulta de la combinación de un metal del grupo 1A o 2A y un halógeno u oxigeno (excluidos los gases nobles, grupo8A). La fuerza electrostática que une alos iones en un compuesto iónico se denomina enlace iónico.
PROPIEDADES DEL ENLACE IONICO: Son sólidos cristalinos que cuando están en solución acuosa conducen la corriente eléctrica, o fundidos, son solubles en solventes polares (agua), sus puntos de fusión y ebullición son altos.
ENLACE COVALENTE: Es el resultado de compartir electrones entre dos átomos.
Los ejemplos más conocidos de enlacescovalentes se observan en las interacciones
de los elementos no metálicos entre sí.Al compartirse un par de electrones, se forma un solo enlace covalente, al que generalmente llamamos enlace sencillo. En muchas moléculas, los átomos completan un octeto compartiendo más de un par de electrones entre ellos. Cuando se comparten dos pares de electrones, dibujamos dos líneas, que representan undoble enlace. En un triple enlace, se comparten tres pares de electrones.


PROPIEDADES DEL ENLACE COVALENTE POLAR: Forman Moléculas, son malos conductores de electricidad, son solubles en solventes polares, sus puntos de fusión y ebullición son bajos.
PROPIEDADES DEL ENLACE COVALENTE NO POLAR: Forman moléculas, no conducen la electricidad, son solubles en solventes no polares, sus puntos defusión y ebullición son muy bajos.

MATERIAL Y EQUIPO
MATERIAL:
7vasos de precipitados de 100 cc.
1 vaso de precipitados de 400cc.
2 laminillas de cobre.
1 porta pilas para 6 pilas de 1.5 volts.
6 pilas de 1.5 volts.
1 socket para foco de 6.3 volts.
1 foco de 3.6 volts.
3 extensiones con caimanes en ambos extremos.
1 capsula de porcelana.
1 pinza para crisol.
1 mechero, anillo y tela dealambre con asbesto
REACTIVOS:
1.- Soluciones a 30 g/L de:
NaCl.
KNO3.
Azúcar (C12H22O11).
2.- Soluciones al 50% volumen de:
HCL.
Acido acético (CH3COOH).
Alcohol (C2H5OH).
3.- Tetracloruro de carbono (CCl4).
4.-NaCl granulado.
5.- Azúcar granulada.


DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
PROCEDIMIETO A.
1.- Marque los vasos limpios de 100 cc. con una etiqueta, indicando NaCl, KNO3,...