Química Básica Practica No. 1 Esime

Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica Zacatenco

Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica

Química Básica

Practica No. 1

1CV1

Equipo 1

09 de Marzo del 2012

Practica No. 1

Enlaces

OBJETIVO: El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedadescaracterísticas que presenten.

INTRODUCCIÓN:

Enlaces es una tema muy importante en lo referente a nuestra vida común, y aunque suene incierto pues, la realidad es que los enlaces entre átomos es tan común que ya ni si quiera le damos importancia a estos, y podemos decir unos ejemplos tan conocidos que se sorprenderá. . .

H2O – Agua, formada por 2 átomos de hidrogeno y uno de oxigeno, el oxigeno alfaltarle 2 electrones para formar su octeto y el hidrogeno teniendo 1 electrón en cada átomo es atraído por el oxigeno para completar su octeto.

NaCl – Sal de mesa, muy parecida al ejemplo anterior Na al solo tener un electrón en su ultimo nivel energético es atraído por el cloro que solo le falta un electrón para completar su octeto.

Como estos ejemplos podemos mostrar mucho aunque elpunto esta aclarado, los enlaces entre átomos para formar nuevos compuestos, son tan importantes como el aire que respiramos O2.

MARCO TEORICO:

Ion:
Átomos que pueden ganar o perder electrones

Anion:
Átomo que gano electrones

Cation:
Átomo que perdió electrones

Enlace:
Átomos o iones fuertemente unidos unos a otros

Enlace Iónico:
Son resultado de la transferencia total deuno o más electrones de un átomo Metálico a un átomo No Metálico.
* Son duros, solidos y quebradizos
* Punto de fusión y ebullición altos
* Solubilidad en compuestos polares
* Conductividad en estado solido – Nula -, liquido o fundido – Alta -.

Enlace covalente:
Se comparten uno o mas pares de electrones entre átomos No Metálicos según sea necesario para lograr completar suocteto.
* Covalentes polares
* Punto de fusión y ebullición bajos
* Apariencia liquida
* Solubilidad en compuestos polares
* Conductividad eléctrica –media-.

* Covalentes NO Polares
* Líquidos volátiles o gases
* Punto de fusión y ebullición muy bajos
* Solubilidad en compuestos no polares
* Conductividad eléctrica Nula

Enlace Metálico: Unión de dos o masátomos metálicos
* Elevada conductividad eléctrica
* Lustre

Electronegatividad:
Capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí en una situación de enlace

MATERIAL:
* 7 Vasos de precipitado de 100cc.
* 1 Vaso de precipitado de 400cc.
* 2 Laminillas de cobre
* 1 Porta pilas para 6 pilas de 1.5 Volts
* 6 Pilas de 1.5 Volts
* 3 Extensiones con caimanes enambos extremos
* 1 Cápsula de porcelana
* 1 Pinza para crisol
* 1 Mechero, anillo y tela de alambre con asbesto

REACTIVOS:
1. Soluciones a 30g/L de:
* NaCl
* KNO3
* Azúcar (C12H22O11)
2. Soluciones al 50% volumen de:
* HCl
* Acido Acético (CH3COOH)
* Alcohol (C2H5OH)
3. Tetracloruro de Carbono (CCl4)
4. NaCl granulado
5. Azúcar granuladaPROCEDIMIENTO:
PROCEDIMIENTO A

1.- Marque los vasos limpios de 100cc. con una etiqueta, indicando NaCl, KNO3, C12H22O11, HCl, CH3 – COOH, C2H5 - OH y CCl4, respectivamente, vierta en cada uno aproximadamente 20cc. de la solución correspondiente. En el vaso de 400cc. vierta aproximadamente 200cc. de agua.

2.- Monte el circuito como se indica en la figura, colocando inicialmente kiselectrodos en el vaso que contiene agua, con el objetivo de limpiarlos.

3.- Pruebe el circuito poniendo en contacto los dos electrodos fuera del agua; si el foco enciende, continúe, en caso contrario, revise el circuito

4.- A continuación introduzca los electrodos en la solución de NaCl, como se indica en la figura; anote si enciende o no el foco

5.- Retire los electrodos de la solución de...