Enlaces Qu Micos


ENLACE IÓNICOS
Los enlaces iónicos se producen cuando se encuentran átomos de elementos metálicos, con no metálicos.
Este tipo de enlace se debe a la atracción electrostática que se produce cuandolos átomos de un metal ceden electrones a los átomos de un no metal, creándose iones de diferente carga.
La atracción de los iones de diferente carga eléctrica es muy grande y hace que estos átomosqueden fuertemente unidos.
Las sustancias creadas a partir de este tipo de enlace reciben el nombre de compuestos iónicos y a las fuerzas eléctricas que realizan esta unión se les denomina enlacesiónicos.
EJEMPLOS:
1. Cloruro de Sodio (NaCl)
2. Cloruro de Potasio (KCl)








ENLACE METALICO O DE BANDA
Consiste en un conjunto de cargas positivas que son los átomos metálicos desprovistos de suselectrones de valencia, los cuales pertenecen y unen a todos los cationes. Los metales en estado sólido forman un retículo cristalino tridimensional, en cuyos nudos hay los cationes metálicos, y entreellos se mueven libremente los electrones de valencia. Puede decirse que los orbitales atómicos de valencia se superponen en gran número dando lugar a bandas de energía continuas en las que loselectrones se desplazan libremente. Los electrones están totalmente des localizados, lo que significa que el enlace es completamente a direccional. En las sustancias metálicas, como en las iónicas, no existenmoléculas, es el cristal en su conjunto el que se considera como una molécula, ya que los enlaces se extienden en las tres direcciones del espacio. Los sólidos metálicos son excelentes conductoreseléctricos y térmicos, debido a la existencia de electrones libres, poseen brillo metálico y son tenaces, dúctiles y opacos.
EJEMPLOS:
Ca + K
Cu +Zn







ENLACE COVALENTE
Un enlace covalente se generacuando dos átomos comparten electrones en su nivel más superficial. Este tipo de enlace se da entre elementos no metálicos, ya que éstos tienen muchos electrones en este nivel y tienen más...